◇ 山东 张丽花

与“量”有关的方程式的书写是教学中的重难点，快速解决此类问题的关键在于厘清思路，熟练掌握书写方法.笔者通过查阅相关文献并结合自身教学体会，对此类题型进行了系统归纳与总结，成果如下.

1 非氧化还原反应方程式的书写

【书写技巧】“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子数目(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目.

CO2少量：第1步，“以少定多”，CO2少量，产物为Al(OH)3、，设CO2前面化学计量数为1，先大致写出＋CO2→Al(OH)3↓＋；第2步，根据电荷、原子守恒可得

CO2过 量：少 量，产 物 为Al(OH)3、，设前面化学计量数为1，先大致写出＋CO2→Al(OH)3↓＋；根据电荷、原子守恒得＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋.

Ca(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ca(OH)2少量，设其前面化学计量数为1；第2步，把少量物质拆成离子：Ca2＋＋2OH－，2 mol OH－会消耗2mol，则反应物可写为Ca2＋＋2OH－＋，根据电荷、原子守恒得Ca2＋＋2OH－＋＝CaCO3↓＋＋2H2O.

Ca(OH)2过量：NaHCO3少量，设其前面化学计量数为1；把少量物质拆成离子并去掉不反应的离子得，1molH会消耗1molOH－，生成1 mol水和1mol，1mol消耗1molCa2＋，则反应物可写为OH－＋＋Ca2＋，根据电荷、原子守恒得Ca2＋＋OH－＋＝CaCO3↓＋H2O.

Ba(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ba(OH)2少量，前面化学计量数为1；第2步，把少量物质拆成离子：Ba2＋＋2OH－，OH－少量，首先与反应，不与反应，不参与反应，2molOH－会消耗2mol，生成2mol水和2mol，1molBa2＋消耗1mol，则反应物可写为2OH－＋＋Ba2＋，根据电荷、原子守恒得2OH－＋＋Ba2＋＝BaCO3↓＋＋2H2O.

Ba(OH)2过量：NH4HCO3少量，设其前面化学计量数为1；把少量物质拆成离子：＋，1mol消耗1 molOH－，1 mol消耗1molOH－，即共消耗2 molOH－，1 molBa(OH)2可提供2molOH－，反应物可写为＋＋Ba2＋＋2OH－，由电荷、原子守恒得：＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O.

2 氧化还原反应方程式的书写

【书写技巧】首先确定反应先后顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应.其次根据用量判断反应程度，如少量Cl2与FeI2溶……