摘 要：高中化学相比于初中化学来说，涉猎内容更加广泛与复杂，难度极高。在高中化学的知识内容中，化学平衡原理知识是十分重要的。目前，化学等效平衡法是化学平衡原理最有效的研究方式。本文作者根据实际教学经验，结合高中化学教学内容，提出了以下几点建议和策略，意在改善当前教学方式中存在的漏洞。

关键词：高中化学;化学平衡原理;方式探究

学生在化学学习的过程中，本身就存在着很多问题，因化学知识的抽象性，导致学生不能直观的理解、掌握知识内容。所以，教师在进行相关知识的教学中，不能一味进行理论知识的讲解，而是要深入的解析化学知识，帮助学生建立完善的知识体系，从而更好地进行以后的知识教学。

一、 化学平衡状态的含义及其简单概述

高中阶段的化学课程，化学平衡原理贯穿整个化学知识体系，学生要充分理解和掌握化学平衡原理的定义及其内容，这能够在一定程度上促进学生化学成绩的提高。化学平衡原理即，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等（但并不为0），所有参加反应的物质（处于同一反应体系）的质量或是浓度始终保持一个恒定的状态，就是我们所说的化学平衡状态。熟悉和掌握化学平衡反应原理，学生能够掌握一定的解题技巧，提高解题效率。

（一）平衡状态的可逆

反应物和生成物同时处于这一反应中，实现平衡时，反应物和生成物的量不会被完全消耗，即处于平衡状态时的化学反应属于可逆反应。如果学生需要判断化学平衡状态的方程式，学生就可根据这一特点直接排除不可逆的方程式，提高学生的解题效率。

（二）平衡状态的相等

可逆反应处于平衡状态时，同一物质的正反应速率和逆反应速率是相等的，或者不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比。根据这一特点，学生就可初步判断化学反应已经处于平衡状态，此时，就可以利用化學平衡原理的知识去解题。

二、 判断化学平衡原理的简单分析

（一）可逆反应判定法

如果一个化学反应中会生成有色物质或是在有色物质的参与下，当生成的物质颜色处于恒定状态且不会再改变时，就可判断其处于平衡状态。如化学反应：2NO2N2O4。此时，加入相关反应的试剂，平衡发生移动，若颜色不再发生改变，就可判定达到化学反应平衡。

（二）液体和固体

如果在可逆反应中有液体和固体的参与，那么在我们要判断其是不是达到平衡状态时，就需要根据其他特征来做出判断。因在刚达到平衡状态的情况时，外部条件的随意改变，就会导致这个反应情况产生变化，无法保持原有状态。所以，如果想对这个反应情况做出判断，就要使用化学平衡移动的原理，通过观察生成物和反应物的量有没有产生变化，从而判断其有没有达到平衡状态。

（三）温度

温度在化学平衡的判断过程中，也是十分重要的一个判断因素。温度在可逆反应的过程中是会产生变化的，在不能进行热交换的体系中进行反应，当温度不再变化时，可判断反应达到平衡状态。所以，在判断化学平衡状态是否到达时，体系温度的变化也是一个重要影响的因素。

三、 高中化学教学中化学平衡原理的巧用

（一）科学判断

解题过程中，可通过科学的方式能判断化学反应是否处于平衡，能够提高学生解题的准确性。巧用化学平衡原理能够帮助学生更好地掌握化学平衡的本质。如果化学反应物质会发生了颜色变化，物质的颜色也会根据反应程度产生相应的变化;如果停止变化，就可初步判断反应已经达到了平衡。需要明确的一点是，由于化学反应会受到外界环境的影响，对其是否达到平衡状态的评判标准也是不同的，需要对多种影响因素进行综合考虑。如该化学反应处于一个相对封闭的恒定量空间，对于两边气体体积之和不等的反应，如果空间内的压强不再变化，就可初步确定化学反应达到平衡，降低了根据气体状态进行做进一步判断的难度，提高学生答题的准确性。如氮气和氢气的进行反应时，其化学反应方程式为：N2+3H22NH3（高温高压催化剂），如果该实验在隔热容器中进行，温度、压强等不再发生变化，就可初步判断化学反应达到平衡。

（二）平衡移动

在一定条件下，如果受到外界环境的影响，原来的平衡状态会被破坏，并会产生新的平衡，Qc也会随之改变。根据化学平衡原理，反应过程中的产物浓度积与反应浓度积的比值会产生新的变化，建立新的平衡。如工业制氨气，一般是通过氮气和氨气的反应取得的，这是一种可逆反应，在高压环境条件下，使反应向正反应方向移动，提高反应物的转化率。

四、 化学平衡原理的应用总结

在解题过程中，利用化学平衡原理的特点可以有效地排除题目给出的错误选项，提高学生的解题效率。化学平衡原理特点简单总结为以下几点：

“逆”，化学反应的过程中会有生成物和反应物，即使反应结束也不会再发生消耗的现象，解题时直接可把非可逆化学反应直接排除掉，节省做题时间。

“等”，在化学反应中，逆反应速率与正反应速率是相等的。

“动”，化学平衡反应实际上是一个动态平衡的过程，一旦达到平衡就不再存在“动”的特点，不管是正反应还是逆反应，化学平衡反应状态始终是保持同步的。

“定”，在可逆反映中，如果混合物的各个成分的比例是不变的，就可判断该化学反应已经达到了平衡状态。

“变”，在反应的过程中，如果外界条件发生变化，如温度变化、容器体积变化等，就会直接打破化学反应的平衡状态，此时，在解题时就要紧扣题目中的关键信息，判断是否发生变化。

恒温、恒容或是定温、定压对解题有着至关重要的作用，在恒温、恒容的条件下化学反应达到平衡，若是注入惰性气体就会影响容器内压强的变化，如果气体内的分压不变，就不会对化学平衡产生影响。

五、 结语

综上所述，在学习高中化学知识的过程中，化学平衡原理知识的学习是整体化学知识学习中的重难点，是学生必须灵活掌握的重要内容。所以，教师需要深入的解析化学平衡原理知识的含义，找出适合的教学方式，来促进学生在高中化学知识的学习中灵活的运用化学平衡原理知识，帮助学生能够更加深入的进行化学知识学习，从而提高教学效果、教学效率和教学质量。

参考文献：

[1]付东明.高中化学中化学平衡原理的巧用[J].中学化学教学参考，2019（12）：36.

[2]张善林.高中化学中化学平衡原理的巧用[J].中学化学教学参考，2019（2）：75-76.

[3]李铁.高中化学教学中化学平衡原理的应用探析[J].成才之路，2018（36）：65.

[4]王玮.高中化学中对化学平衡原理的教学探讨[J].课程教育研究，2018（28）：157.

作者简介：

樊春潮，湖北省襄阳市，襄阳三中。