王春

摘要： SO2与可溶性钡的强酸盐溶液间发生反应产生沉淀，其原因是溶液中的氧气和相关离子的氧化作用，对于谁是产生沉淀的主要因素，一直是化学教师讨论的热点话题。借助pH传感器，通过对比实验探讨SO2气体与不同环境下可溶性钡的强酸盐溶液反应pH的变化，获得数据曲线分析SO2与可溶性钡盐溶液反应的原理，得出了相关的实验结论。

关键词： pH传感器; SO2气体; 可溶性钡的强酸盐; 实验探究

文章编号： 1005-6629（2019）8-0095-03            中图分类号： G633.8            文獻标识码： B

1  问题的提出

SO2气体与可溶性钡盐的反应是中学化学元素化合物知识中的典型内容，也是综合性实验题命题的重要素材。2011年全国高考化学试题（北京卷）第27题借助如图1所示实验装置探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，试题较好地考查了学生的化学实验的设计能力、探究能力和实验技能。题中描述到： 当向BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体后，均产生白色沉淀，且Ba（NO3）2溶液上方略显浅棕色并逐渐消失[1]。为什么在两种可溶性钡盐溶液中通入SO2气体后均能产生白色沉淀，其反应发生的原理是什么？另外，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应，溶液中的氧气和硝酸根离子是否都起到了氧化剂的作用，如果均起到氧化剂作用，谁的氧化能力更强？带着上述疑问查阅了相关文献并借助pH传感器对SO2与可溶性钡的强酸盐溶液的反应进行了相关的实验设计与探究。

2  实验设计

为了探究SO2气体通入可溶性钡盐的强酸盐溶液反应的本质，并且深入研究SO2气体与Ba（NO3）2溶液发生反应过程中溶液中的氧气与硝酸根离子谁起主导作用。……