云南

电解质水溶液中的离子平衡问题，是学生学习的难点，更是高考热点中的难点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。

水溶液中的离子平衡图象这类题型常见的考点有：①强弱电解质的比较；②勒夏特列原理在“三大平衡”中的应用；③水的离子积常数、电离常数的应用与计算；④溶液酸碱性的判断；⑤pH的简单计算与应用(包括pH的变化规律、pH的大小比较)；⑥微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)；⑦溶度积常数的计算与应用等。

解决此类题常用三步法，进行数形结合，可轻松解答。

第一步——识图象：看清横坐标轴和纵坐标轴的含义，弄清曲线上的点(起点、交点、拐点、终点)、线(曲线)表达的意义。

第二步——思原理：根据信息明确涉及哪些反应原理，并与相关数据结合起来。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，质量守恒、电子守恒等来求解。

第三步——巧结合：将图象与原理结合起来思考，找准切入点，分析并解决问题。

这类题型较常见的有以下几种类型：

一、题中直接给出曲线所对应的粒子

【例1】(2018·全国卷Ⅲ·12)用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。……