河北

所谓盐类水解，是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。其实质是盐电离出来的阴离子跟水电离产生的H+结合，而阳离子跟水电离产生的OH-结合，进而破坏水的电离平衡，水的电离程度增大，导致c(H+)≠c(OH-)，使得溶液呈碱性、酸性或中性。水解反应是可逆的吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应，只是水解反应的程度较微弱。

一、盐类水解及其规律

盐类水解必须具备两个条件：(1)盐必须溶于水；(2)盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其规律可简单表述为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH+4、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO2-3碱性pH>7

溶液中的“四大常数”Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp只与温度有关，其中：Ka、Kb、Kw随温度的升高而增大。

(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw=Ka·Kh。

(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系

【例1】(2016·全国丙卷·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是

( )

【答案】D

【例2】(2014·上海卷)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

( )

A.溶液的体积10V甲≤V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)≤c乙(OH-)

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

【答案】AD

【解析】本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，若该酸为强酸则10V甲=V乙，若为弱酸10V甲乙,所以C错误；D中若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，若为强酸则甲=乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙；……