胡晓泉

讲授人教版新课标化学必修1 第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时，按照如下思路展开教学的。

资料展示：

资料：2005年3月29日京沪高速淮安段—山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。

结合材料：归纳氯气的物理性质。

学生发言：氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性气味，密度比空气大，是有毒气体。

教师补充：此外，氯气可溶于水并且易液化。要注意闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

复习原认知：根据氯元素在周期表中的位置，分析氯的非金属性强弱。

学生回答：氯位于周期表中第三周期Ⅶ族，氯原子最外层有七个电子，因此很容易得到一个电子形成氯离子的稳定结构，具有很强的非金属性。

导入新课：氯具有典型的非金属性，所以氯气是一种化学性质活泼的气体。1774年，瑞典化学家舍勒在实验中发现了氯气。当他制备出氯气以后，把它溶解在水里，竟然发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用。

实验探究：模拟舍勒将氯气溶于水的实验：向一个收集满氯气的集气瓶中注入少量水，立即塞紧、振荡；片刻后再用注射器抽取溶液滴在一张pH试纸上。

引导归纳：集气瓶中的水溶液成浅黄绿色——氯气溶于水；水面上方仍有黄绿色气体——该气体溶解度不大；pH试纸中心褪色——有漂白性物质生成；外圈呈红色——溶液中有H+。……