孙浩凯

摘 要：氧化还原反应是我们在高中学习的有关化学的重要知识点之一，很多化学知识的学习都是在氧化还原反应的基础上深入展开，所以熟练掌握氧化还原反应在化学学习中十分重要。本文着重探讨了在高中阶段我们所接触到的有关氧化还原反应的一些规律。

关键词：氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

引言

探讨氧化还原反应的规律就必须先掌握判断一个化学反应是否是氧化还原反应的方法，根据氧化还原反应的概念我们可以总结出一个简单的判断方法：查看反应前后同种元素的化合价是否发生了变化，如果没有化合价升降则一定不是氧化还原反应。

一、氧化还原反应的性质强弱规律

当一种物质发生失去电子的反应就是发生了氧化反应，也就是说当元素反应过后化合价升高则该元素被氧化，得到的反应物为氧化产物;相反，当一种物质发生化学反应的过程中得到电子就发生了还原反应，该元素的化合价通常会表现为降低，此时元素被还原得到了还原产物。常见的氧化剂通常都是活泼的非金属单质、化合价较高的金属阳离子、氧化物和过氧化物;常见的还原剂则为活泼金属、部分非金属单质和较低态的化合物。在氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性的强与弱和该物质获得或失去电子的能力有关，但与该物质获得或者失去的电子数无关。通常来说，在同一个氧化还原反应中，氧化产物的氧化性总是弱于氧化剂的氧化性;还原产物的还原性同样也弱于还原剂的还原性。……