摘 要：等效平衡是一个难点，学生难以理解。从个例分析到探究实质，帮助学生分层理解运用。

关键词：等效平衡；思考；实质；判断

【题目】在一定温度、一定壓强条件下，反应2N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）达到平衡时，N2、H2和NH3的物质的量分别为3mol、2mol和3mol。若保持体系的温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A.均减半 B.均加倍

C.均增加1mol D.均减少1mol

【探究分析】本题条件是：一定温度、一定压强，在此条件下，根据等效平衡定义，把总初始投料按照方程式计量系数转化为相应反应物或相应生成物，两次投料物质的量之比一致即为等效平衡状态。因此，选项A、B调整后，三者比例仍为3∶2∶3，为等效平衡状态，平衡不移动。C可设想为两步操作，先加入1molN2、2/3molH2、1molNH3，此时平衡不移动，再加入1/3molH2，增加了反应物浓度，平衡移正向移动。D也可两步操作，先将N2减少1mol、H2减少2/3mol、NH3减少1mol，此时为等效平衡状态，平衡不动，后将H2减少1/3mol，降低了H2浓度，化学平衡向左移动。故选C。

【思考疑问】但学生受一般“等效平衡”即一边倒，投料比相同的结论影响，结合一边倒法，会这样分析：当反应2N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g），达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为3mol、2mol和3mol，（一边倒）相当于加入N26mol、H26.5mol；而C项，均增加1mol，相当于（一边倒）加入N210mol、H212mol，若等效平衡当中加入N28mol、加入H29mol，实际加入H212mol，故应是达到等效平衡时，再加入H23mol，平衡右移，所以平衡右移。但若学生这样想：加入N210mol、H212mol，加入H212mol若等效平衡，加N2（约）11.1mol，实际加入N210mol，故相当于投料N211.1mol、H212mol，平衡后，应再减少N21.1mol，造成平衡左移。这正好矛盾。

仔细想来，等效平衡建立之初，一边倒，只是终态分析（即结果，为各物质含量相等），不研究过程往哪走。……