徐立林

【中图分类号】TQ111.16 【文献标识码】A

【文章编号】2095-3089（2018）21-0267-01

一 、硫酸的性质

1.物理性质。

酸浓度大于或等于75%为浓酸，小于75%为稀酸。

硫酸为无色透明油状液体，烟酸打开冒蓝色白烟。一般情况下其密度随浓度的增加而增加，到98.3%时，随浓度的增加又逐渐降低。硫酸的粘度与温度成正比。T一定时，硫酸液面上总蒸汽压随浓度的增加而下降，到98.3%时最低，大于98.3%后，因为游离SO3浓度的增加，总蒸汽压随浓度的增加而增加。发烟硫酸的总蒸汽压随浓度的增加而增加。P总=P水+P硫酸+P三氧化硫，当浓度为98.3%时，蒸汽与液体组成相同，达到气液平衡，不能通过加热的方法提高浓度。当浓度小于98.3%时，P水 > P硫酸，无SO3，当浓度大于98.3%时，P硫酸 升高。发烟硫酸中PSO3为主。沸点随硫酸浓度的增加而升高，至98.3%时达到最高为338 ℃，以后继续下降，至100%是为296.2℃。浓度为98.3%时为恒沸，采用加热不能提高浓度。

2.化学性质。

硫酸具有酸的通性，即与金属的反应 硫酸能与氢前面的活泼金属（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb）反应生成该金属的硫酸盐。稀硫酸与金属氧化物反应生成该金属的硫酸盐。与氨或其水溶液反应生成硫酸铵，利用该反应可以回收焦炉气中的氨。2NH3+H2SO4 = （NH3）2SO4

与其他酸类的盐反应时，能逐出较弱或易挥发的酸，由此可制造很多种类的酸 Ca3（PO4）2+2H2SO4 = 2H3PO4+CaSO4

浓硫酸对水有强烈的结合作用，工业上可作气体脱水、浓缩硝酸及硝化某些有机物（炸药、有机染料）硝化反应：RH+HNO3 = RNO2+H2O，H2O+H2SO4= H2SO4·H2O硫酸也用作脱水、水化、磺化及用作催化剂等。

二、硫磺制硫酸的工艺

硫磺制酸的主要工艺流程图如下：

1.硫磺的焚烧。

硫磺在空气中达到着火点后即引发燃烧，以S+O2=SO2来表示，实际过程较为复杂。……