叶明富，陈丙才，肖 雪，周安娜，贾志刚，李春生

(1.安徽工业大学化学与化工学院，安徽马鞍山 243002；2.华北理工大学化学工程学院，河北唐山 063009；3.武汉大学化学与分子科学学院,湖北武汉 430072)

[通讯作者]李春生(1981-)，男，副教授，硕士生导师，博士，从事能源化学研究。

1 电负性的概念与标度

元素的电离能和元素的电子亲合能分别反映了某元素的原子得失电子的能力。当两个原子形成分子，那么电子对成键电子的吸引能力如何度量呢？为较准确说明在化合物中原子推拉电子的能力大小，需要统一考虑原子结合电子能力与原子失去电子能力的难易程度。原子在化合物中吸引电子能力的标度叫做元素的电负性，也叫电负度[1-4]。通常希腊字母X为电负性的符号。元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种不同的定义方法，其定量标度各不相同。

1.1 Pauling(鲍林)电负性XP

表1 元素的电负性数值表

1.2 Mulliken(密立根)电负性XM

Robert Sanderson Mulliken认为比较原子电负性的大小应考虑原子吸引电子的能力和抵抗丢失电子的能力，前者与电子亲和能成正比，后者与电离能成正比。因此，1934年Mulliken提出了以电离能I和电子亲和能A的平均值作为电负性的量度，I和A都以eV为单位。

Mulliken电负性和Puling电负性的差别是前者是由单一原子的性质来定义的，而后者是由两种原子的成键性质定义的。为了和Pauling电负性进行比较，Mulliken总结出如下关系式：

XP=0.336XM-0.207=0.168(A+I-1.23).

或

1.3 Allred-Rochow(阿莱-罗周)电负性XAR

1957年A.Louis Allred和Eugene G.Rochow定义电负性为核对价电子施加的静电吸引力，可按下式计算：