李文博 吴文中

摘要： 由于平衡I -+I 2I - 3的存在，使KI与FeCl 3溶液的反应趋向完全，让该反应的可逆性证明变得较困难。对铁离子与碘离子反应限度进行实验设计，借助计算机对不同体积0.1mol·L -1KI与FeCl 3混合溶液作“模拟实验”来说明该反应的可逆性是科学的，并提出相应的实验改进方法。同时以氯气与水反应为例，讨论该反应的限度问题。

关键词： 铁离子;碘离子;反应限度;平衡移动;模拟实验

文章编号： 10056629（2018）3009305 中图分类号： G633.8 文献标识码： B

1 问题提出

苏教版《普通高中课程标准实验教科书·化学2》（必修）教材第32页以FeCl 3溶液与KI溶液反应为例来说明许多化学反应是有限度的，实验的具体步骤为：“取5mL 0.1mol·L -1 KI溶液，滴加0.1mol·L FeCl 3溶液5～6滴，继续加入2mL CCl 4，充分振荡。静置后观察到什么现象？取上层清液，用KSCN溶液检验是否仍存在Fe 3+。”

该实验的设计意图是： （1）FeCl 3溶液与KI溶液之间的反应可以发生（有I 2生成），即该化学过程存在;（2）由于过量KI溶液的存在，若反应进行到底，则Fe 3+理应不存在（学生在此之前的认知是化学反应要么不进行，要么不足的反应物能完全消耗），但滴入KSCN溶液后，溶液变红，则说明仍有少量的Fe 3+存在，从而引导学生体验、感悟许多化学反应是有限度这一化学现象。

吴星等在“Fe 3+与I -反应限度实验的探究” [1]一文中指出教学中发现实验效果均不理想，并从理论和实验两个方面探讨了“证明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是可逆反应”的理想条件为“滴入的FeCl 3溶液更改为1mL，同时使用浓度为20%KSCN溶液检验Fe 3+”;陆燕海等在“化学反应限度实验中的Fe 3+能用KSCN溶液檢验吗” [2]一文认为要使滴加KSCN溶液后变血红色的现象明显，溶液中Fe 3+的浓度必须大于1.0×10 -3mol·L -1。……