束金华

摘要： 针对用过量碘单质与水配成的碘水溶液颜色会逐渐变深的实验现象，分析其实验原理。设计相关的探究实验，在17天内测定碘水溶液电导率的变化，并对电导率仪温度补偿原理进行说明。实验结果表明，随着时间的延长，碘水的电导率逐渐增大。测量溶液pH前后的变化，估算溶解碘的质量，证实碘在水中溶解度增大，碘水浓度增大。该探究实验可以促进学生对碘单质在水中溶解本质的理解。

关键词： 电导率;碘的溶解度估算;岐化反应;多碘离子;实验探究

文章编号： 10056629（2018）3007003 中图分类号： G633.8 文献标识码： B

1 问题的提出

碘是一种紫黑色晶体，在水中的溶解度很小，25℃时100g水中只能溶解0.030g碘 [1]。但如果水中含碘离子会使碘单质的溶解度增大，因为发生如下反应： I 2+I -I - 3 [2]。所以实验室配制碘水，通常加入KI来促进I 2在水中的溶解。

因此有学生认为碘微溶于水，要配制较高浓度的碘水，光用碘单质和水是不行的，必须要加入KI。那么，在配制碘水时，是否仅用蒸馏水和碘单质就得不到较高浓度的碘水呢？对此，笔者曾多次做过这样的实验： 在室温下（25℃），将过量的碘（0.7g）加入100mL蒸馏水中配制碘水（不加KI），振荡溶解。实验发现刚开始碘水的颜色较浅，为浅黄色。在试剂瓶中密封保存，放置17天，发现试剂瓶中碘水的颜色逐渐变深，呈棕褐色。我们根据颜色深浅推断，似乎碘水的浓度变大了。那么，从浅黄色到棕褐色，碘水的颜色为什么会逐渐变深？这里面发生了什么反应？如何证实碘水的浓度变大了呢？……