孙静

【摘要】离子方程式是高中化学学习的重点、难点，也是高考化学的必考考点，针对与“量”有关的方程式进行归类，有利于在做题中迅速找到解决问题的关键点，拆解陌生和复杂问题。

【关键词】高考热点 离子反应 与“量”有关的方程式

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2018）01-0155-01

离子方程式是高中化学学习的重点、难点，也是高考化学的必考考点。与“量”有关的离子方程式书写常常因为量不同产物不同造成学生在书写上的困难，针对与“量”有关的方程式进行如下归类。

一、可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应

如CO2通入NaOH溶液中：CO2不足：CO2+2OH-=CO +H2O；CO2过量：CO2+OH-=HCO 。即多元弱酸在电离时分步进行，其与碱性物质反应时，少量的多元弱酸提供全部H+生成正盐，足量的多元弱酸则提供第一步电离的一个H+生成酸式盐。类似如SO2、 H2S、 H2C2O4同理可写。

二、多元弱酸盐与强酸反应

如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO +H+=HCO ；盐酸过量：CO +2H+=CO2↑+H2O多元弱酸根离子结合H+分步进行，故酸的多少也会影响其产物。类似如SO 、S2-、 C2O 同理可写。

三、与Al（OH）3相关的量不同产物不同

氢氧化铝是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于碱，（1）如铝盐溶液与强碱溶液反應：强碱少量：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；强碱过量：Al3++4OH-=AlO +2H2O。 （2）如NaAlO2溶液与强酸溶液反应：强酸少量：AlO +H++H2O=Al（OH）3↓；强酸过量：AlO +4H+=Al3++2H2O。

四、Fe与稀HNO3溶液反应

强氧化剂首先将铁元素氧化为+3价，过量的Fe可将溶液中的Fe3+还原为+2价。 稀HNO3过量：Fe+NO +4H+=Fe3++NO↑+2H2O。Fe过量：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。

五、一种反应物中的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关

（1）阳离子与OH-反应顺序