宁夏王开山

氧化还原反应之“一二三四”

一、一个思想

守恒思想是中学化学核心思想之一，也是氧化还原反应的核心思想。守恒思想在氧化还原反应中主要体现在以下几个方面：

1.电子得失总数守恒

氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

2.化合价升降总数守恒

氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。

3.元素守恒

反应前后各元素的种类不变，各元素原子的数目不变，也可称为质量守恒。

4.电荷守恒

在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。

说明：非氧化还原反应也遵守元素守恒和电荷守恒。

二、两块内容

1.基本概念

(1)氧化还原反应的判断依据

有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。

(2)氧化剂和还原剂的概念

在反应过程中所含元素化合价降低(得到电子)的物质是氧化剂。所含元素化合价升高(失去电子)的物质是还原剂。

(3)氧化产物和还原产物的概念

还原剂失去电子被氧化生成的产物是氧化产物。氧化剂得到电子被还原生成的产物是还原产物。

(4)氧化性和还原性的概念

物质得电子的性质叫氧化性。物质得电子的能力越强，氧化性越强。

物质失电子的性质叫还原性。物质失电子的能力越强，还原性越强。

2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3

②高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温)

③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4

④高价态盐：KNO3(酸性)、 KMnO4(酸性)、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)

⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2

⑥弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新……