安徽 尉言勋 房兴礼

以硫及其化合物为例的“知识脉络”法应用

“元素及其化合物”知识是高考化学命题的重要载体，掌握好元素化合物知识，有利于高考取得理想的成绩。硫是一种重要的非金属元素，相关化合物的性质及氧化还原反应的方程式较多，内容丰富，知识点多，涉及面广，学生难以系统掌握和运用。为帮助同学们巩固学习，现对硫及其化合物知识进行归纳总结。

一、知识脉络

等于224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-时得到的电子，设最终生成S元素的化合价为+x价，即0.025 L×0.100 mol·L-1×2×(x-2)=0.224 L/22.4 L·mol-1×2。解得x=6。D正确。

【答案】D

【解答策略】与氧化还原反应有关的计算都以化合价升降守恒(电子转移守恒)为依据进行计算。即还原剂化合价升高总数(失电子总数)等于氧化剂化合价降低总数(得电子总数)。

(3)运用守恒思想进行配平

①直接对氧化还原反应进行配平

【例13】(试题节选)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入方框中)：

【解析】在反应中，KMnO4中锰元素化合价降低，FeSO4中铁元素化合价升高，根据化合价升降守恒和元素守恒配平该方程式。

②补写反应物或生成物，并进行配平

【例14】(试题节选)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

【解析】通过分析可知，N2O为还原产物，FeSO4为还原剂、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3为氧化产物，HNO3为氧化剂。根据化合价升降守恒可得结果。

二、知识梳理

1.硫单质

(1)物理性质：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫)；……