郭宇晨　曹葵

摘 要：中和热测定是中学少数的几个定量实验，但是其中的系统误差比较大，但对误差的校正一直避而不谈，本实验经实验推得热损耗具体函数关系，从而推得该环境下量热器对于量热时的系统误差，该方法对中和热的测定进行了修正，实验结果与理论中和热十分接近。该实验对启发学生思维，引导学生进行探究有着明显的作用。

关键词：量热器；系统误差；修正误差；反应热；中和热；探究

一、 问题提出

教学中我们经常提到化学反应中通常伴随着热量的变化。在化学反应过程中放出或吸收的热量叫反应热，中和热是化学反应中常见的一种反应热。而教材中关于反应热恰恰仅仅安排了中和热测定这一个实验。

稀溶液中，酸和碱反应生成1mol液态水时的反应热，称为中和热。对中和热这一实验必须明确以下几点：①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热；②强酸强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ·mol-1，而弱酸（或弱碱）在水溶液中只是部分电离，所以弱酸（或弱碱）与强碱（强酸）发生中和反应，存在弱酸（或弱碱）的电离作用（需吸收热量，即解离热），总的热效应将比强酸强碱中和时的热效应的绝对值要小[1]。

在实验中，通常实验测得的数据比理论值偏小5%～10%，张军华老师[2]提出了一些注意事项，但这仅仅减小偶然误差，吉晨老师[3]的方案实际上是利用浓溶液稀释热来抵消系统热损失，没有从根本上解决实验中系统误差有多大的问题。……