安徽省合肥市长丰县双墩镇合肥北城中学 李雪松

一、化学平衡中的几个重要概念

（一）化学平衡的标志

可逆反应是化学反应中的一种特殊反应类型，它指的是一定条件下，反应既能朝着正反应方向进行，也能向着逆反应方向进行

也就是说，反应物不能完全转化为生成物，这样每一种反应物的转化率＜100%，那么这就牵涉到一个问题：什么时候该类反应的转化率最大？肯定是达到化学平衡时了，那么这就牵涉到判断一个可逆反应是不是达到平衡，以下可以作为标志的是：

总结：对于密闭容器中的可逆反应：

【练习】1.能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )

A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器内始终有N2、O2和NO共存

C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D.单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO

（二）化学平衡的移动方向

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

1.速率角度

2.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

3.Q与K的大小关系

若Q＜K 化学平衡正向（向右）移动

若Q＞K 化学平衡逆向（向左）移动

【注意】不要把V正增大与平衡正向移动等同起来，只有V正＞V逆时，才会平衡向正反应方向移动。

【练习】某温度下，反应N2O4(g)=2NO2(g) - Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )

A、体积减小时将使反……