管建华

（江苏省如东高级中学 江苏 如东 226400）

一、教学背景

离子浓度大小比较问题是高考的“热点”之一。决定离子浓度大小的因素很多，比如溶解度、物质的量浓度、电离、水解程度、化学反应等。该类题考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效地考查考生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。在教学过程中， 如果教师不能提纲挈领，抓住解决问题的关键，学生就会如雾里看花，错误率高。所以，离子浓度大小比较问题一直是教学的重点和难点。

二、教学策略

1．构建思维基点

（1）电离理论

①强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱电解质电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。例如NH3·H2O 溶液中微粒浓度大小关系是c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）。

②多元弱酸的电离是分步的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步）。如在H2CO3溶液中：H2CO3、HCO3－、CO32－、H＋的浓度大小关系是c（H2CO3）＞c（H＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）。

（2）水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的（相互促进水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl 溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（NH3·H2O）。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解， 如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－的浓度大小关系应是c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）。

2．把握三种守恒

（1）电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。……