徐芳花

摘 要：把离子反应方程式的书写作为本节重点，重在学生的练习，在练习题的选择做重点考虑。以使学生重点掌握高考的一个重点考题离子反应方程式的正误判断。

关键词：高考；离子反应；复习策略

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）15-191-01

考纲解读：

知识与技能目标：

1、了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件。

2、能够正确书写离子反应方程式并判断正误。

3、能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。

过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力。

情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。

命题方向：1、离子反应的条件。2、离子方程式的书写及正误判断问题。3、离子推断。

教学重点：离子方程式的正误判断是本节的重点内容。

教学难点：有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点。

直击高考：因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，并且每年所占分值比例均很大。解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。因此设计了如下环节进行了教学。

教学过程：

教学环节：

知识回顾：

1、什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。2、离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3、按条件写出一下离子反应方程式。（1）Ba（OH）2与CuSO4反应（2）氯化铝与少量氢氧化钠反应（3）氢氧化钠与足量的二氧化碳反应（4）少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4、请问下列离子不能共存的是：A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、H+、NO3-、CO32-5、下列反应的离子方程式中，错误的是：A.用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D.硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑

知识点梳理：

学生看书并完成：复习资料中（一），电解质和电离方程式

展示高考热点：

板书二、离子方程式的书写及正误判断

1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子表示的方程式。

2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应

3、离子方程式的书写方法：（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等

学生练习2、离子方程式书写练习：

（1）实验室制取氯气（2）铜片加入浓硝酸中（3）钠与水反应（4）铁与盐酸反应（5）实验室制备氢氧化铁胶体 （6）碳酸钙加入醋酸溶液中（7）醋酸与氨水混合（8）碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液（9）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液（10）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液（11）澄清石灰水和少量二氧化碳反应（12）澄清石灰水和足量二氧化碳反应（13）H2SO4和Ba（OH）2溶液反应（14）NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液（15）NaHSO4溶液中加入过少量的Ba（OH）2溶液

板书三、离子方程式正误判断

投影（判断离子方程式书写正误的方法）：

学生练习3：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

学生练习4：下列离子方程式正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液显碱性：HCO-3+H2O H3O++CO2-3B.KOH溶液吸收少量SO2：2OH-+2SO2===2HSO-3 C.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO2-3+H+===HCO-3

课堂小结：本节作为离子反应专题复习的第一课时故把离子反应方程式的书写作为本节重点，重在学生的练习，应在练习的题的选择做重点考虑。以使学生重点掌握高考的一个重点考题离子反应方程式的正误判断。