郭继维

摘 要：在初中如何做好初高中的衔接，一要打好基础，二要让学生形成一定的化学思维。

关键词：初高中衔接；基础；溶解度计算

教了几年初三化学，总是能听到升入高中的学生说高中化学听不懂，很难，失去了信心等。开始没在意，后来多问了些学生，也咨询了几位高中老师，发现原来教材改革之后，好多知识在初中不要求或者要求不高，而高中却当作学生已经具备的知识结构来处理，上来就用，就造成了学生认知的脱节。针对这个问题，从学生长远发展的角度考虑，我请教了高中老师，又跟教研室老师探讨研究，几次调整教学内容，改进教学方法，并且进行实际教学的摸索与实践，终于取得了一些效果。下面就我的一些做法进行以下总结，以期与同行

交流。

一、有关溶解度计算

初中没有要求计算，只是要求学生能从一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、已溶解的溶质质量等方面了解固体溶解度的概念。但高中就在饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算关系的基础上，要求进行温度改变、溶解、结晶等问题的计算。这些计算是中学化学计算中的难点也是重点。所以，我在初中的“溶解度”教学中，先让学生掌握固体溶解度的概念，之后分析概念中的4个关键词（即一定温度、100

克溶剂、饱和状态和溶质的质量），并且举例说明这4者缺一不可。再学习了溶解度曲线之后，再结合溶解度曲线，说明某一温度下，一定量的某物质溶解在100克溶剂里，能否形成饱和溶液，此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比如何以及溶液中溶质的质量分数的计算等。通过反复的训练，学生不仅掌握了溶解度的概念，同时也能用来解决相关的应用问题。

二、有关氧化—还原反应

初中只要求学生能从得氧、失氧的角度认识氧化反应、还原反应。高中则从化合价升降，电子得失两个角度进一步地从本质上来认识氧化—还原，并且以此来进行氧化—还原反应方程式的配平。初中化学在氧气的性质部分，介绍了物质跟氧发生的反应属于氧化反应；在单质碳的化学性质处，介绍像氧化铜这样的含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。在此，结合单质碳还原氧化铜的反应，给出氧化还原反应的概念，并且以此为例，说明在氧化还原反应中，失氧发生还原反应，得氧发生氧化反应；发生氧化反应的被氧化，发生还原反应的被还原；失氧的作为氧化剂具有氧化性，得氧的作为还原剂具有还原性。那么，在高一复习的时候，就可以让学生标出这个反应中各种元素的化合价，结合初中给出的氧化反应还原反应的定义，就可以得出氧化还原反应与化合价升降的关系了。接着再以钠在氯气中燃烧生成氯化钠为例，从原子结构入手，分析金属原子失去电子与非金属原子得到电子，层层深入，最终得出反应本质是电子转移。

《义务教育化学课程标准》以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，发展科学探究能力，获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；由于受到认知过程以及心理发展过程的限制，初中化学以“经验型”学习为主，死记硬背的记忆内容比较多。而上了高中，不仅自主学习的能力要有所增强，学生更要形成化学学习的思维、解决化学问题的方法以及研究化学问题的思路。所以，初中的基础尤为重要。不仅储备知识的基础，同时还要养成良好的学习习惯，比如阅读习惯、化学符号的书写规范、化学方程式计算的格式规范、基本实验操作的规范等。“万丈高楼，平地起”，只有基础打好了，才能有发展。

参考文献：

[1]周国韬，杨雪梅.现代教育理论研读.中国轻工业出版社，2007-07.

[2]孔夕礼.有效教学：初中化学教学中的问题与对策.东北师范大学出版社，2010-08.

（作者单位 吉林省长春市东光学校）