摘 要：结构化学一直是绝大多数同学选做的题目。结构化学在多数情况下比有机化学简单，考生更容易得分，结构化学中涉及孤对电子的相关问题较多，孤对电子的相关问题是结构化学中考查的主要问题之一。本文旨在论述结构化学中涉及孤对电子的相关问题。

关键词：结构化学;孤对电子;孤电子对数;问题

结构化学中涉及到孤对电子的问题较多，但并不难，其解题方法较为简单，易被学生接受。

结构化学中孤对电子相关问题主要有：孤电子对数的确定、价层电子对数的确定、杂化方式的确定、空间构型的确定、孤对电子对极性的影响及极性对物理性质的影响。下面我们分别对以上问题逐一论述。

一、孤电子对数的确定

孤电子对数可用如下公式计算出来：

孤电子对数=1/2（中心元素价电子数-非中心元素接受电子数-原子团所带电荷数）

例一：求硫酸根中硫原子的孤电子对数。

孤电子对数=1/2[6-2*4-（-2）]=0

二、价层电子对数的确定

价层电子对数可用如下公式计算出来：

孤电子对数+σ键数=价层电子对数

例二：求亚硫酸根中硫原子的价层电子对数。

1.求孤电子对数

孤电子对数=1/2[6-2*3-（-2）]=1

2.求价层电子对数

价层电子对数=1+3=4

三、杂化方式的确定

杂化方式可用如下公式计算出来：

1+X=孤电子对数+σ键数

例三：求亚硫酸根中硫原子的杂化方式。

1.求孤电子对数

孤电子对数=1/2[6-2*3-（-2）]=1

2.求硫原子的杂化方式

1+X=1+3=>X=3=>sp3杂化

四、空间构型的确定

空间构型分为两类：价层电子对互斥模型（VSEPR）的空间构型和分子（或离子）的空间构型

1. 价层电子对互斥模型（VSEPR）的空间构型

价层电子对互斥模型的空间构型是指价层电子对围成的形状。

例四：求亚硫酸根VSEPR的空间构型。

（1）求亚硫酸根中硫原子的价层电子对数

①求孤电子对数

孤电子对数=1/2[6-2*3-（-2）]=1

②求价层电子对数

价层电子对数=1+3=4

（2）得出VSEPR空间构型

四对电子围成四面体形

2. 分子（或离子）的空间构型

分子（或离子）的空间构型是指分子（或离子）内原子围成的形状。

例五：求亚硫酸根的空间构型。

（1）求孤电子对数

孤电子对数=1/2[6-2*3-（-2）]=1

（2）确定亚硫酸根的空间构型

一对孤對电子将三根σ键向同一侧排斥，亚硫酸根的四个原子围成三角锥形。

五、孤对电子对极性的影响及极性对物理性质的影响

1.孤对电子对分子极性的影响

（1）当孤电子对数=0时，且非中心原子一样，该分子为非极性分子。

（2）当孤电子对数≠0时，该分子为极性分子。

2.分子极性对熔、沸点及溶解度的影响

（1）极性使熔、沸点升高

（2）极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，简称相似相溶。

总之，高考结构化学中与孤对电子相关的题目较多，所涉及到的主要问题已经做了阐述，与之相关的题目需要去不断梳理，不断归纳总结，才能以不变应万变，才能让结构化学拿高分。

作者简介：卢晓明，出生年月：1979年9月，性别：男，籍贯：湖北当阳，民族：汉，族 最高学历：本科，职称：中二，研究方向：高中结构化学