赵勤学

离子能否大量共存的判断是高考化学试题的热点.然而，有的学生在求解此类试题时，由于不能识破命题人设置的种种“陷阱”，而常常出现错误.现举例进行分析.

一、警惕溶液的“颜色陷阱”

在无色溶液中，不能存在有色离子.中学化学中常见的有色离子有Cu2+（蓝色）、MnO-4（紫色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）等.

例1 在某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）.

A.MnO-4、H+、Na+、SO2-4

B.Cl-、K+、Cu2+、NO-3

C.K+、Na+、HCO-3、Ca2+

D.Fe3+、NH+4、Cl-、SO2-4

解析 A组的MnO-4为紫色离子，B组的Cu2+为蓝色离子，D组的Fe3+为棕黄色离子，则A、B、D组离子均不能大量共存;而C组离子均为无色离子、且彼此不反应，则C组离子能大量共存.

故答案为C项.

二、警惕溶液的“酸碱性陷阱”

在酸性溶液中，OH-、弱酸的酸根离子及弱酸的酸式酸根离子不能大量共存;且NO-3具有强氧化性，还原性离子不能大量共存.在碱性溶液中，H+、弱碱根离子及弱酸的酸式酸根离子不能大量共存.

1.溶液呈酸性的常见表示方法有：

①常温下，pH<7的溶液;

②使甲基橙呈红色或使pH试纸变红的溶液;

③跟Mg、Fe或Sn反应产生H2的溶液;

④常温下c（H+）>1×10-7 mol·L-1的溶液.

2.溶液呈碱性的常见表示方法有：

①常温下，pH>7的溶液;

②使酚酞变红色或使pH试纸变蓝的溶液;

③常温下c（OH-）>1×10-7 mol·L-1的溶液.

3.溶液可能呈酸性也可能呈碱性的常见表示方法有：

①跟Al反应产生H2的溶液;

②常温下水电离出的c（H+）<1×10-7 mol·L-1或c（OH-）<1×10-7 mol·L-1的溶液.

③跟碳酸铵和碳酸氢铵反应产生气体的溶液.

例2 常温下，下列各组离子能够大量共存的是（  ）.

A.使甲基橙呈红色的溶液中：

Na+、K+、CO2-3、SO2-4

B.pH=1的溶液中：

Mg2+、Cl-、Cu2+、SO2-4

C.跟Fe反应产生H2的溶液中：

K+、HSO-3、Na+、Cl-

D.c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中：

Fe2+、NO-3、Na+、SO2-4

解析 酸性溶液中，有大量的H+.A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+……