吴文中

摘要：钠的金属活动性比镁强，但实验发现钠和镁分别与浓盐酸、冰醋酸反应，钠的反应速率都明显比后者小，对于这一现象，通过建立金属与水溶液反应释出H2的微观作用模型，认为钠与浓盐酸、冰醋酸反应缓慢的主要原因是受其反应产物NaCl或CH3COONa在浓盐酸或冰醋酸中的溶解性或溶解速率小等因素所影响，钠与镁的金属活动性强弱只是影响化学反应速率的原因之一;同时提出影响活泼金属与水溶液反应释出氢气反应速率的4个因素的观点。

关键词：钠镁;冰醋酸;浓盐酸;实验探究

1 研究背景

钠与水作用得到NaOH并释出H2是中学阶段典型的活泼金属与水反应的课堂教学资源，许多教师在教学过程中把该反应的本质简单归纳为钠是与水电离出来的H3O+作用，认为溶液中的H3O+浓度越大，则钠与水溶液反应越快的结论。学者王永森[1]在探究钠与酸溶液反应时提出钠与酸溶液反应首先是与H3O+作用，认为其他条件相同的情况下，反应速率与H3O+浓度成正比的观点;刘文芳老师在“探究钠与酸溶液的反应速率”[2]一文中提出影响钠与酸溶液反应的两个因素：H3O+浓度大小以及Na+和H2的扩散速率，指出在低浓度酸中，H3O+浓度主导了反应速率，高浓度酸中，Na+和H2的扩散成了控制反应速率的主要原因。但上述观点无法解释一定量的钠分别与pH=1的盐酸、pH=13的氢氧化钠溶液反应时速率几乎相同的事实，因此其观点值得商榷。“钠与酸溶液反应的差异性分析”[3]一文则指出钠与浓酸比钠与水的反应速率小得多的原因是钠与浓盐酸反应得到的NaCl在浓盐酸中难以溶解而影响反应速率，认为所得溶质的溶解度越大，钠与水溶液反应越快的观点。……