廖忠机

摘要：文章主要介绍如何书写陌生化学方程式，从化合价升降守恒（即电子得失守恒）、电荷守恒和质量守恒（即原子守恒）三个原理来进行分析。

关键词：陌生化学方程式;化合价升降守恒;电荷守恒

中图分类号：G633.8

文献标志码：A

文章编号：1672-3872（2019）13-00170-01

每年高考都有要求书写陌生的反应方程式的题型，尤以陌生的氧化还原反应居多。陌生氧化还原反应的配平很复杂，但也不是无规律可循的，氧化还原反应伴随着元素的化合价升降总数相等（电子得失守恒），只要找出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，确定它们的升降价态，根据电荷守恒和原子守恒，即使是复杂的化学反应式，也能轻松解决。具体方法如下。第一步：根据题干信息或流程图，并根据化合价有升必有降的原理尽量写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。第二步：利用化合价升降守恒规律配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。第三步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，在方程式的左边或右边加H+或OH-使电荷守恒，原则是酸性条件下加H+，碱性条件下加OH-，如果H+或OH-都是由水电离生成，那么既可以用H+也可以用OH-来平衡电荷。第四步：根据质量守恒在方程式的左边或右边加H20，使原子数相等。

常见的还原剂：

H2S、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、H2SO3 （SO2+H2O）、S2O32-、I-、Fe2+、FeO、FeS、FeS2、Cu2S、C2O42-

常见的氧化剂：

O2、Br2、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3、ClO2、 HNO3、KMO4（H+）、K2CrO7（H+）、Fe3+、H2O2

发生氧化还原反应时，一般的情况下，-2价的S2-生成单质S，而SO32-被氧化成SO42-，I-被氧化成单质I2，Fe2+被氧化成Fe3+;酸性条件下Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、KClO3等则被还原为Cl-（若发生归中反应，则生成Cl2），MnO4-、Cr2O72-被还原为Mn2+、Cr3+。特殊情况下，Fe3+能被氧化成FeO42-，H2O2能被氧化成O2。……