虞玲

盐类水解知识的学习过程中，涉及到溶液中的粒子问题的时候，很多学生的第一反应是太难！既有电离又有水解，既有浓度计算又有浓度大小比较，还有各种各样的守恒，确实，如果沒有掌握好里边的关系，学生就好比一头扎进“溶液”的海洋里，万般挣扎而不会游泳的人一般，只能被淹死。那么，如何才能解决这些问题呢？在此，我就关于溶液中最容易考且最容易出错的“质子守恒”作一下讲解。

课本中关于质子守恒的基本概念我们一般有两种理解。

第一种理解是：由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数。根据这种理解，我们可以有等式如下：

在强碱弱酸盐溶液当中有：C（OH-）==C（H+）+C（酸式弱酸根离子）+C（弱酸分子）。

在强酸弱碱盐溶液中有：C（H+）==C（OH-）+C（弱碱分子）。

例如：在Na2CO3的水溶液中，碳酸钠首先会完全电离乘Na+和CO32-离子，而任意水溶液中都存在着H2O[]H++OH-，则有水给的H+等于水给的OH-，而CO32-又会结合H+形成HCO3-和H2CO3，于是就有等式：

C（H+）==C（OH-）+C（H2CO3）+C（HCO3-）

这就是碳酸钠水溶液中的质子守恒。又如在NH4Cl水溶液中同理有质子守恒为：

C（H+）==C（OH-）+C（NH3·H2O）

第二种理解是：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）物质的量是相等的。根据这种理解，我们可以有等式如下：

C（得到H+所得产物）==C（失去H+所得的产物）

若某产物是得了n个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个n倍系数。

例如：在碳酸氢钠的水溶液中，存在的微粒有如下关系：

从表格中可以看出，失去质子得到的是CO32-和OH-，而得到质子后得的是H2CO3和H3O+（H+），所以有等式：

C（OH-）+C（CO32-）==C（H+）+C（H2CO3）

即可以理解为左侧微粒浓度相加等于右侧微粒浓度相加（注意得到（或失去）n个质子才得到的微粒的浓度前应乘个n倍系数）。……