杜可心

【摘要】任何化学反应都遵循电子守恒定律，只是只有氧化还原反应有电子的得失，从而可以直观地看出电子守衡，而其他反应电子不得失，所以不强调电子的得失，你只要相信——物质不会凭空产生，也不会凭空消失，电子也一样。

【关键词】氧化还原；反应；电子；守恒

【中图分类号】G634.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2017）31-0273-02

在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用来解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。

一、金属与硝酸的氧化还原反应

在金属与硝酸的反应中，若硝酸为浓的，还原产物一般为N02，而硝酸是稀的，一般为N0；金属一般显示意高价。然而，随着金属的不同，硝酸的浓度不同，反应后的氧化产物和还原产物就可能不同。这样，在解题中就会出现很大困难。但若能应用得失电子守恒方法（即得电子数等于失电子数），难题也会迎刃而解，起到事半功倍的效果。

例1：14g铁粉全部溶于某稀HNO3中，恰好完全反应放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。

求：①所得溶液中金属离子物质的量浓度

②原稀HNO3的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）

分析：由于此题只知还原产物，不知氧化产物，所以必须先确定生成几价铁。

例2：mg铁屑和含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：2：7。写出此反应的化学程式（假定还原产物只一种）。分析：此题既不知道氧化产物（即生成几价铁），也不知道还原产物（即生成几价氮），由于还原产物相对复杂，故应先确定氧化产物。……