通过对电解质、非电解质、强电解质、弱电解质及其性质的辨析，提高认知能力。

【关键词】电解质；非电解质；强电解质；弱电解质

在高中化学学习中，如何深刻理解各类水溶液，正确把握电解质至关重要。下面从四个方面对电解质及相关概念做辨析，以增强对电解质的认识。

1 电解质与非电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质；化合物则是指由不同种元素构成的纯净物。

由以上概念可知：要是电解质与非电解质首先必须是化合物，换句话说只要是化合物不是电解质就是非电解质。对于电解质与非电解质来说在这里应注意两个“状态”一水溶液和熔融状态。水溶液是指物质仅仅是溶解在水里，不能與水反应，熔融状态是指物质高温时的纯液态；“或”是指电解质在两个状态中至少有一个状态下导电即可。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质。如金属单质和石墨虽导电，但它们既不是电解质也不是非电解质，因为它们不是化合物；盐酸与氯化氢，只有氯化氢是电解质，而盐酸是混合物不是化合物，故它既不是电解质又不是非电解质。

根据大量事实表明：常见的电解质有酸、碱、盐、水及某些金属氧化物（金属碳化物、金属氮化物、金属氢化物）等化合物；常见的非电解质有非金属氧化物（水除外）及大多数有机物等化合物。

在化合物中区分电解质与非电解质最易混淆的是面对氧化物、氢化物、金属碳化物、金属氮化物这几类物质时。……