电解质释疑解惑几则

2017-04-06龙阜

中学生理科应试 2017年1期

关键词：导电性醋酸电离

龙阜

1.如何判断某物质是电解质或非电解质？

答：方法一，从概念着手判断，电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物；非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.

方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH3）、多数有机物是非电解质.

方法三：从概念间包含关系判断：

2.一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质，对吗？

答：这种说法是错的，电解质和非电解质是化合物的一种分类方法，化合物如果不是电解质，则以一定是非电解质.混合物和单质既不是电解质也不是非电解质.

3.CaCO3高温分解，水中难溶不导电但为什么它是电解质？

答：电解质和非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离.CaCO3高温分解，但CaCO3是离子化合物，水中溶解度尽管很小，溶液中离子浓度极小，用通常的实验装置测不出溶液的导电性，若用精密电流计则可测得它的溶液的导电性.由于溶于水的那部分几乎全部电离，因此它不但是电解质，并且为强电解质.

4.电解质和金属导电有何不同点？

答：金属靠自由移动的电子导电，导电的过程是物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱.

电解质靠自由移动的阴阳离子导电，导电的同时要发生化学变化.电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定.当温度升高时，弱电解质的电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强.

5.电解质分为强电解质和弱电解质，金屬氧化物属于哪一类电解质？

答：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质.中学根据电解质在水中电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物如强酸、强碱和多数盐为强电解质；在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物如弱酸、弱碱等为弱电解质.金属氧化物有的和水发生反应生成碱，有的不溶于水，因此强弱电解质不考虑金属氧化物.

6.电解质的强弱和它在水中的溶解性、电解质溶液的导电性有何关系？

答：电解质的强弱是根据电解质在水中电离程度划分的，全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，所以和电解质的溶解性无必然联系，如醋酸易溶于水但它是弱电解质，BaSO4、CaCO3难溶于水但它们是强电解质.

同样电解质的强弱和电解质溶液的导电性也无必然联系，因为电解质溶液的导电性和离子浓度、离子所带的电荷有关，与电解质的电离程度无关，即强电解质溶液导电能力不一定比弱电电解质溶液的强.

7.为什么卤化氢：HF、HCl、HBr、Hl中HF是弱酸？

答：它们分子中键长依次增大，分子的键能依次减小，HF的键能最大，分子结合最牢固，在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下部分HF发生电离，但电离出的F-很快又和HF结合成为HF2-、H2F3-、

H3F4-等离子，所以HF是弱酸，而HCl、HBr、Hl是强酸.

8.如何用实验证明HA是弱电解质？

答：常见的几种方法举例如下：

第一种：配制0.1 mol/L的HA溶液，测其pH，若溶液的pH>1，说明HA溶液是弱酸.

第二种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，测两者的导电性，若HA溶液导电性明显比盐酸溶液的小，说明HA是弱酸.

第三种：分别配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液，在等体积两种溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同的锌粒，若产生气体的速率HA溶液明显比盐酸的慢，则说明HA是弱酸.

第四种方法：稀释法，先测HA溶液的pH，然后将溶液体积扩大10倍，若溶液pH增大不到一个单位，说明HA为弱酸.