高谊+陈志高

本文运用“以少定多”（不足量的物质各组成相关离子，必完全反应，所以必满足其定量组成比关系，但过量的物质不参加反应留存溶液中）规则介绍这类离子方程式的类型并归纳该类离子方程式的写法。

一、酸式盐与可溶性碱（或酸）反应的离子方程式书写———物质的量比法

1.酸式一氢盐与可溶性碱所含金属阳离子的价态相同时，中和反应或沉淀反应恰好进行完全，过量的酸式盐或碱所提供的酸根离子（或OH-）不全部参加反应而留存溶液中，与用量无关。如Na2HPO4溶液与NaOH溶液反应：

HPO2-4+ OH-PO3-4+H2O

2.酸式一氢盐与可溶性碱所含金属阳离子的价态不同时，与用量有关。如

Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：

若n[Mg（HCO3）2]n（NaOH）

≥12时，Mg（HCO3）2过量，由于生成难溶碱Mg（OH）2的溶解度小于其盐MgCO3溶解度，则

Mg 2++2OH-Mg（OH）2↓

n[Mg（HCO3）2]n（NaOH）≤14时，NaOH过量，则

Mg 2++2HCO-3+4OH-

Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O

3.酸式二氢盐与可溶性碱（或酸）反应，碱过量则酸式盐转化为正盐，碱不足则可能转化为酸式一氢盐，反应中有时是沉淀完全，有时是中和完全，有时是沉淀与中和并存，与量有关。根据产物形式依反应物用量比确定离子方程式。如

KH2PO4溶液与NaOH溶液反应：

若n（KH2PO4）n（NaOH）≥1，即KH2PO4过量，则

H2PO-4+OH-HPO2-4+H2O

n（KH2PO4）n（NaOH）≤12，即NaOH过量，则

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

以上反应，当反应物用量比居于中间时，以两反应所得产物为最终产物运用守恒规则配平。

二、生成物与过量反应物继续反应的离子方程式书写——叠加法

1.一些物质的反应，试剂滴加顺序不同则反应进度不同，操作程序不同时的离子方程式不同。

例1 （1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量；（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量；写出反应的离子方程式。

解析 （1）

AlCl3NaOHAl （OH）3NaOHNaAlO2

Al3++3OH-Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

（2）NaOHAlCl3AlO-2

AlCl3Al （OH）3

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

3AlO-2+Al3++6H2O4Al（OH）3↓

Al3++3OH-Al （OH）3↓

其他如Na2CO3溶液与盐酸的反应，氯水与KI溶液的反应，氨水与AgNO3溶液的反應等均属此类。

2.生成物与过量反应物继续反应的离子方程式。

例2 写出下列反应的离子方程式：

（1）向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

（2）在氨水中通入SO2至过量

解析 这类反应只需注意题设条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，并将各步反应的离子方程式叠加即可。

（1）反应：

Ca2++2ClO-+H2O +CO2CaCO3↓+2HClO

进行完全后，又发生

CaCO3+H2O +CO2Ca2++2HCO-3

所以总反应为：

ClO-+H2O +CO2HCO-

3+HClO

（2）NH3·H2O吸收SO2先生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3跟过量SO2和水反应成NH4HSO3：

2NH3·H2O+SO22NH+4+SO2-3+H2O

SO2-3+H2O+SO22HSO-3 （+NH3·H2O +SO2NH+4+HSO-3

三、氧化还原反应进行程度不同时的离子方程式书写——守恒法

例3 写出a mol Cl2通入b mol FeBr2溶液中发生反应的离子方程式。

解析 溶液中Fe2+、 Br-均可被Cl2所氧化，由于还原性Fe2+>Br-，当Cl2的量变化时，可能只有Fe2+被氧化、Fe2+和Br-均被氧化或Fe2+氧化后Br-部分氧化，先写出两个极端反应离子方程式，再根据电荷守恒配平。

若n（Cl2）n（FeBr2）

=ab≤12，Cl2不足，则

Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

若n（Cl2）n（FeBr2）=ab≥32， Cl2过量，则

3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6Cl-

若n（Cl2）n（FeBr2）处在

12

由电荷守恒规则，有2b-x=3b-2a，从而x=2a-b，

故aCl2+bFe2++（2a-b）Br-

bFe3+ +2a-b2Br2+2aCl-

这类反应若题目未指明反应物的相对用量，则按何种用量比去书写都是可以的。无论如何不足量的反应物中各参加反应的离子数目之比必须和化学式相符合，而过量的反应物各参加反应的离子则根据用量确定。