江波

中图分类号：G633.8 文献标识码：B 文章编号：1672-1578（2016）12-0293-01

化学是一门以实验为基础的学科，物质间发生化学变化是化学的核心。在化学变化过程中，若参加反应的物质之间量发生改变，会导致生成物的质量甚至生成物的种类和性质也发生改变，同时该反应产生的反应热也随之改变。而高考的考试说明也明确了对将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算（结合化学知识）解决问题的能力的考查。历年高考化学试题的定量（或半定量）计算都给予了应有的重视，涉及的题目占整个题数的一半以上。因此，在指导学生复习物质的性质及物质间的化学反应时，引导学生建立化学中的定量思想，把握一个化学反应中反应物之间量的关系，正确分析和判断该反应进行的程度和实质，对培养学生的思维能力、分析问题和解决问题的能力大有帮助。

1.把握"少量"、"适量"、"足量"、"过量"、"一定量"等词语的含义，正确理解反应物间量的关系对反应进行程度的影响

例1 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，设最后所得固体的物质的量为xmol，则（ ）

A.14

解析："一定量"的Na2O2可理解为Na2O2极少量，少量（①不足以与NaHCO3分解的CO2完全反应；②恰好与NaHCO3分解的CO2完全反应；③能使CO2反应完全，但不足以使H2O反应完全），足量（恰好与CO2、H2O反应完全）等情况，因此所得固体可能是①Na2CO3，②Na2CO3和NaOH的混合物。解答此题可用极值法，若无Na2O2固体时，2mol NaHCO3受热分解生成1mol Na2CO3；若Na2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O完全反应，则又可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，即固体最多可以为4mol，即1

答案C。……