石金花

我们的化学世界里，平衡理论的应用无处不在，高中化学选修四课本中的化学平衡理论是高中学生在化学学习过程中感觉较困难的一部分，许多学生对这部分知识的印象是零散、多变，但对这部分内容的理解和掌握程度直接影响后续对电离平衡、盐类水解平衡等内容的学习，所以这部分内容在高中化学中起着重中之重的作用。本文针对化学平衡理论的应用及在应用中经常出现的一些问题作简单梳理，教学中有意识地将它们加以归纳和总结，可以使平衡理论知识系统化，便于学生对比学习。

一、物质的溶解平衡

初中化学中，依据物质的溶解度不同把物质分为易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶），但溶解是绝对的，不溶是相对的。无论物质处于何种状态，在溶液中只要达到饱和，就存在着一个溶解平衡。如：溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且二者速率相等时即达到溶解平衡状态，但当改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，平衡状态被破坏，再达到一个新的平衡状态，所以溶解平衡具有逆、等、动、定、变五大特征。对于化学反应体系来说，达到类似这样的状态就应当称作化学平衡状态。

二、可逆反应中的化学平衡

所有的化学反应都可以看作是可逆的，但通常研究的可逆反应是指平衡常数在10-7到107之间的反应。当从左向右的正反应与从右向左的逆反应的反应速率相等时，反应即达到了“限度”，达到了化学平衡状态，但正逆变化过程仍在继续。……