陈烨

摘 要：化学中的多种守恒关系，几乎都是高考中的热点。在电解质的电离和盐类的水解这两部分知识中，有两种守恒关系经常被用到：电荷守恒和物料守恒。在这里首先认识电荷守恒的相关知识，简单介绍根据电荷守恒判断反应物和生成物、配平离子反应方程式、书写并配平电极反应式以及溶液中离子浓度的相对大小的应用。

关键词：电荷守恒；离子方程式；电极反应式；离子浓度

所谓电荷守恒关系，就是在任何电解质溶液中阴阳离子浓度间的一个等式关系。电荷守恒主要表现在以下几个方面：

1.离子反应方程式中的电荷守恒：反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数。

2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

一、离子反应方程式中的电荷守恒

1.用电荷守恒判断反应物或生成物

例1.利用变化是加强酸（H+）还是加强碱（OH-）来实现：

（1）使Al3+生成Al（OH）3或AlO2-

（2）使AlO2-生成Al（OH）3或Al3+

分析：（1）中使Al3+生成Al（OH）3或AlO2-，从电荷看由+3价变成了0价或-1价，所以加强碱（OH-）来实现，且分别加3个和4个OH-。

离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（2）中使AlO2-生成Al（OH）3或Al3+，从电荷看由-1价变成了0价或+3价，所以加强酸（H+）来实现，且分别加1个和4个H+。

离子反应方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 AlO2-+4H+=Al3++2H2O

例2.HCO3-分别和强酸（H+）、强碱（OH-）反应的产物是什么？

分析：HCO3-和强酸（H+）反应电荷数一正一负，所以产物生成0价的可能性更大。离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

HCO3-和强碱（OH-）反应电荷数为-2，则生成物中必有负电荷数的物质CO32-，不可能都生成电荷数为0的CO2和H2O。

离子反应方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2.用……