贺阳

一、 问题的提出

传统教学通过计算法绘制pH-V曲线，对误差进行分析，用指示剂指示滴定终点，虽然思路清晰，但学生对pH突跃没有形象直观的认识。

通过手持技术（数字化信息系统）绘制pH曲线，形象直观、方便快捷、准确率高，更具说服力，有利于学生对pH突跃、突跃范围、化学计量点、滴定终点、指示剂选择等概念的理解。

二、手持技术在酸碱中和滴定实验定性概念方面的突破

1. 滴定曲线的绘制

将滴定管、中和滴定实验器、光电门、pH传感器的相对位置固定后，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定30mL未知浓度的NaOH溶液，利用软件完成实验操作，得到滴定曲线图。

图1：酸碱中和滴定实验装置

图2：0.1000mol/L

盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液pH曲线（点）

pH曲线变化规律：随着盐酸的滴加，刚开始时pH值降低的较慢，当溶液接近中性时，一滴（0.04mL-0.05mL）盐酸溶液便引起pH值的突然变化，从碱性突然变成酸性，继续滴加盐酸，pH值变化又趋于平缓。

计算法绘制pH曲线费时费力；计算机实时绘制曲线，形象直观，准确率高。不仅给学生以视觉冲击，更能形象直观地显示出1滴溶液引起的pH突跃，同时有利于学生科学素养的培养。

2. pH突跃及突跃范围

pH突跃：当接近滴定终点时（pH=7）时，很少的溶液（0.04mL，约1滴）引起pH值的突然变化。

突跃范围：化学计量点前后相对误差-0.1%-+0.1%范围内，1滴酸（约0.04-0.05mL）引起pH值的变化范围。用0.1000mol/L的盐酸滴定0.1000mol/L氢氧化钠，突跃范围是9.7-4.3，浓度不同、强弱不同的酸碱中和滴定，突跃范围不同。

从图像上可以直接读出pH突跃时的变化范围，省去了计算的麻烦。……