◇　河北　郑彦东



“溶液的酸碱性和pH”只是规律浅析

◇河北郑彦东

溶液的酸碱性和pH计算是中学化学的重要知识点,又是高考的热点,回顾近年来的全国统一高考试题及自主命题的各省份试题,其考查的主要内容有: 1) 溶液中离子浓度间的关系; 2) 酸、碱、盐对水电离平衡的影响; 3) 酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后pH的计算; 4) 稀释酸与碱溶液后pH的变化,溶液酸碱性的判断; 5) 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的应用等．命题思想主要是立足于水的电离,水的离子积,酸、碱、盐的电离和盐类的水解等基本理论基础之上通过变化的试题形式,从不同的角度多方位、高层次考查,因而对这部分知识掌握的关键是基础,还应注重变通思维,把知识点串成知识链,以知识链结成知识面,形成知识网络．

1　牢记常温下纯水中的4个数据,灵活应用

1) 纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等：

c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1.

2) 水的离子积等于氢离子和氢氧根离子浓度之积:

Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14.

3) 水的pH等于水中氢离子浓度的负对数:

pH=-lgc(H+)=7.

4) 水的电离度a水=1.8×10-7%.

2　理解弱电解质溶液中粒子浓度关系

任何电解质溶液中都存在着阴、阳离子的浓度大小比较,离子的电荷守恒、物料守恒等,要求学生既要明白离子的来源,又要掌握离子浓度的变化情况．

现以H2S溶液、Na2S溶液为例作如下说明(浓度都是0.1 mol·L-1):

1) H2S溶液中存在以下粒子:H2O、H2S、HS-、H+、OH-、S2-．

a) 粒子浓度大小顺序:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);

b) 电荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);

c) 物料守恒:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1.

2) Na2S溶液中存在以下粒子:H2O、H2S、Na+、S2-、HS-、H+、OH-.

a) 离子浓度大小顺序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S);

b) 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);

c) 物料守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=

(1/2)c(Na+)=0.1 mol·L-1;

d) 质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(HS-).

3　熟练、灵活地计算溶液的pH(常温下……

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