潘虹 杜文敏 朱华英 刘怀乐

摘要：对高中化学教材上乙醇氧化反应实验进行了拓展研究，发现红热铜丝不仅能将乙醇氧化成乙醛，还能将乙醇一次性氧化成乙酸，甚至氧化成 CO2。介绍了乙醇、乙醛、乙酸混合体系中乙醛、乙酸以及反应中生成的微量水的检测方法，巧妙地利用胶头滴管检验反应中生成的 CO2。

关键词：乙醇氧化；实验探讨；实验教学

文章编号：1005–6629（2016）5–0058–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 对乙醇氧化反应实验的新发现

高中化学教材对乙醇氧化反应设置了如下的实验设置[1]：向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体的气味。

我们在完成教材教学任务的同时，对乙醇氧化反应实验的若干细节进行了仔细的观察和探究，总结起来有八点新发现。

第一，乙醇的氧化反应仅发生在液体的乙醇中（乙醇液面下）吗？不！实际上红热的铜丝在乙醇液面上方乙醇蒸气中的反应（还原出Cu）远比在液面下快得多，现象明显得多。

第二，把红热的螺旋状Cu丝伸到乙醇的液面下（试管底）[2]，2～3s之后，你会听到反应发出“嗞嗞嗞”的响声。

第三，小烧瓶中加入3～5mL乙醇，稍稍加热0.5min左右，烧瓶中就会充满大量乙醇蒸气。如果立即插入红热的螺旋状Cu丝，可观察到Cu丝持续发红，就像刚刚熄灭的白炽灯钨丝那样持续发红（如图1所示）。

第五，用橡皮圈固定一片浸湿的蓝色石蕊试纸，伸进乙醇氧化反应实验后的乙醇液面上方，蓝色试纸迅即变红，这无疑表示有CH3COOH生成（如图3所示）。……