蔡沐虎

物质的量浓度是中学化学中重要的物理量，也是化学命题中重要的考点，它不仅可以考查学生对知识的理解能力，更能考查学生的计算能力和实验操作能力。

一、物质的量浓度与其它物理量之间的关系（如图1所示）

图1

例1关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）。

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C.从100 mL该溶液中取出10 mL，则其物质的量浓度为0.01 mol/L

D.取该溶液10mL，加水稀释至1000 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.001 mol/L

解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，选项C错误。

答案：C。

二、物质的量浓度概念的理解和辨析

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。

表达式：cB=nV，cB单位常用mol/L或mol/m3。

注意：①体积V为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②n表示溶质的物质的量。

例2山东省某一中学化学兴趣小组的同学配制了一瓶氯化镁溶液，其密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为。

解析由镁离子的质量分数为w可知，氯化镁的质量分数为95w24，故该溶液的物质的量浓度为c=1000d×95w2495，故c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1000d×95w2495，故

n（Cl-）=2a/1000×1000d×95w2495=a×d×w12 mol。

答案：a×d×w12 mol

三、浓度的计算与换算

1.溶液稀释定律

（1） 依据溶质的质量稀释前后不变，即：

m（浓）·w（浓）=m（稀）·w（稀）

（2） 依据溶质的物质的量稀释前后不变，即：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

2.物质的量浓度c与溶质的质量分数w之间的换算（ρ为溶液的密度）

c（mol·L-1）=1000（mL）×ρ（g·cm-3）×w÷溶质的摩尔质量（g·mol-1）/1 L溶液

3.溶解度s与溶质质量分数w的换算w=s100 g+s

4.溶解度s与物质的量浓度c的换算

c=nV=

sMs+100g1000ρ=1000ρsM（100 g+s）

其中ρ的单位为：g/mL。

5.气体的溶解

假设在标准状况下，1 L水中溶……