李晓峰

常考知识点一、水的电离及水的离子积常数

1.水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为

H2O+H2OH3O++OH-

或H2OH++OH-

2.水的离子积常数： Kw=c（H+）·c（OH-）。

（1）室温下（25℃）：Kw=1×10-14；100℃时，Kw=1×10-12。

（2）影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。

（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，即：酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有：c（H+）水=c（OH-）水，c（H+）溶液·c（OH-）溶液=Kw。

（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-，只要温度不变，Kw不变。

例1（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：

2NH3NH+4+NH-2

据此判断以下叙述中错误的是 （ ）。

A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒

B.一定温度下液氨中c（NH+4）·c（NH-2）是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH+4）=c（NH-2）

D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH+4）=c（NH-2）

（2）完成下列反应的化学方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。

②NaNH2溶于水的反应。

③类似于“H++OH-H2O ”的反应。

解析此题要求掌握水自偶的实质（水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+）

以及水的电离平衡，并能迁移应用于对NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH-2，H+与NH3结合生成NH+4，液氨电离产生等量的NH-2与NH+4，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH+4类似于H+，NH-2类似于OH-，所以其答案为：（1）C（2）①2Na+2NH3H2↑+2NaNH2； ②NaNH2+H2ONaOH+NH3↑或NH-2+H2OOH-+NH3↑

；③NH-2+NH+42NH3↑或NH4Cl+NaNH22NH3↑+NaCl

例2某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=。

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=

。

解析由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中c（H+）水=c（OH-） 水。根据纯水中c（H+）与c（OH-）可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的c（OH-）。所以其答案为：纯水中c（H+）水=c（OH-） 水=2×10-7 mol/L，Kw=

c（H+）·c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14；稀盐酸中c（OH-）= Kw/c（H+）=（4×10-14）/（5×10-6）=8×10-9 mol/L

常考知识点二、水电离平衡的影响因素及平衡……