吴霞

离子方程式的书写是离子反应中的重要知识，与量有关离子方程式的书写又是离子方程式的书写中的一大难点，为了更好的理解这一知识，下面将与量有关离子方程式的书写方法及类型总结如下。

1.与量有关离子方程式的书写方法（如图1所示）

图1

2.与量有关离子方程式的类型

（1）酸与碱反应：

以Ca（OH）2和CO2反应为例：

当n[Ca（OH）2]n（CO2）≥1时，

Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

当n[Ca（OH）2]n（CO2）≤12时，

OH-+CO2HCO-3不产生沉淀

（2）酸与盐的反应：

①以Na2CO3与HCl反应为例：

当n（Na2CO3）n（HCl）≥1时，

CO2-3+H+HCO-3

当n（Na2CO3）n（HCl）≤12时，

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

②以NaAlO2溶液中通入CO2为例：

当n（NaAlO2）n（CO2）≥2时，

2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3

当n（NaAlO2）n（CO2）≤1时，

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

（3）盐与碱的反应：

①以AlCl3与NaOH反应为例：

当n（Al（OH）3）n（NaOH）≥13时，

Al3++3OH-Al（OH）3

当n（AlCl3）n（NaOH）≤14时，

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

②以NaHSO4和Ba（OH）2反应为例：

当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≥2时，

2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≤1时，

H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

（4）氧化还原反应：

①以FeBr2与Cl2反应为例：

当n（FeBr2）n（Cl2）≥2时，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

当n（FeBr2）n（Cl2）=1时，

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

当n（FeBr2）n（Cl2）≤23时，

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

②以Fe与稀HNO3反应为例：

当：

n（Fe）n（HNO3）

≥38时，

3Fe+8H++2NO-33Fe2++2NO↑+4H2O

n（Fe）n（HNO3）

≤14时，

Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O

3.例题分析

例1下列离子方程式正确的是（ ）。

A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：

4Fe2++4Na2O2+6H2O

8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑

B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+CO2-3

D.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2

解析B项中明矾溶液中Al3+与SO2-4的物质的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，那么Al3+与OH-的物质的量之比是1∶4，Al3+恰好转化为[Al（OH）4]-，故B项错误；C项中苯酚钠与CO2反应，无论CO2的量多与少，都是生成HCO-3，且不是可逆反应，故C项错误；D项中n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶2，Cl2过量，而离子方程式中Fe2+、Br-间的量不符合1∶2的关系，故D项错误，正确的应为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A。

例2下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。

A.在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2NH+4+HCO-3

B.少量SO2通入漂白粉溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS+2H+Fe2++H2S↑

D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

2HCO-3+Ba2++2OH-

BaCO3↓+CO2-3+2H2O

解析稀氨水与过量CO2反应生成NH4HCO3，A选项正确；B选项中生成的HClO有强氧化性，而CaSO3有还原性，发生氧化还原反应生成CaSO4，B选项错误；C选项中HNO3有强氧化性，会与Fe2+、H2S发生氧化还原反应，生成Fe3+、SO2-4，C选项错误；……