氧化还原反应问题的突破方法

◇甘肃叶帆

高三复习是重要环节,氧化还原反应是复习中的重点内容,在实际的教学中笔者却发现学生对这一内容掌握得不够牢固．在做这类题时,表现出没把握甚至有畏难情绪,作为教师要找出原因,因材施教．

1理解概念与规律

1.1理解概念

在氧化还原反应中,有5对既相对立又相联系的概念,如图1所示.

图1

对这些概念要全面准确地理解,抓住其要点和特点,才有利于解题．

1.2理解规律

1) 价态规律．元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要侧重呈现一种性质．口诀为:高价氧化低价还,中间价态两头转．

2) 反应先后规律．在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则首先与溶液中最强的氧化剂作用．如向含有FeBr2的溶液中通入Cl2,Fe2+首先被氧化．

3) 得失相等规律．对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等．可应用于氧化还原反应方程式的配平及其计算题．

4) 邻位转化规律．氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间的氧化反应,化合价的变化遵循“只靠拢,不交叉”;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应．

5) 归中规律．同种元素不同价……