高中教学中如何讲授化学反应活化能

◇山东孙爱青

活化能涉及物理化学、无机化学和普通化学及物理相关方面的知识,由于其复杂性,学术界没能对其进行准确定义.目前有几种常用的定义:第1种,最小动能与活化物中的反应物分子之间的平均差就是活化能;第2种,最小动能与活化物中的反应物分子间的动能平均差为活化能;第3种,活化分子中有效碰撞分子最低能值的产生便是活化能;第4种,反应物分子自由状态下的势能与活化分子的势能差即为活化能．

1活化能问题的提出

活化能在不同的教材中有不同的解释和含义,主要从基元反应、阿伦尼乌斯公式、活化能的解释、需要活化能的原因等方面并结合不同版本的教材对活化能进行综合阐述．在苏教版中,并没有对阿伦尼乌斯公式和基元反应进行介绍,主要对活化能进行了解释,指出活化分子和所有分子之间的差是活化能,并将碰撞理论和过渡态理论作为解释需要活化能的原因．在鲁教版中,对阿伦尼乌斯公式以及基元反应进行了简单的介绍,指出活化分子能量平均值和普通分子能量平均值之间的差是活化能,并对活化分子进行了限制,指出其只能作为基元反应中活化能并指出碰撞理论和过渡态理论是需要活化能的原因．对于活化能的解释指出活化分子之间的碰撞只要满足能量的碰撞方向以及能量大于活化能的限度就能发生,最终产生活……