高中化学“卤素元素”的例题解析

◇ 湖北李忠明

卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,因它而生的题型可谓是丰富多变．然而,学生在学习中接触到的卤素元素知识通常是比较凌乱的,学生的学习通常只是单纯的记忆,缺乏对概念、题意的清晰理解,经常会受到隐藏条件或无关因素的干扰,甚至忽略了对特殊案例的探析．本文选取一些例题,进行适当分析．

1化学键与卤素

A与晶体硅相对比,在沸点电、硬度和熔点上,金刚石更高;

B熔点从高到低依次是:氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠;

C热稳定性从高到低依次是:氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢;

D碘、溴、氯、氟4种单质晶体的熔点和沸点依次升高

分析对比原子晶体和离子晶体,前者熔点和沸点取决于各微粒之间的共价键键能．一般来说,原子晶体的组成微粒越密集,共价键将会存在着越大的键能,熔点和沸点也会随之升高;离子晶体的键能与离子的半径、携带的电荷数有关,若离子半径足够小,携带的电荷数足够多,那么离子键能将会足够强,其晶体的熔点和沸点也会足够高,选项A正确，选项B错误．共价化合物稳定性和共价键键能联系密切,原子半径大小与共价键长短正相关,若原子半径和共价键键长极其短小,则键能将会极大,其化合物也将具有更高的稳定性，选项C正确．碘、溴、氯、氟4种单质晶体的本……