孙常进

1.下列做法正确的是（）。

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把用氯酸钾制氧气后的残渣倒人垃圾桶

D.氢气还原氧化铜的实验先加热再通氢气

2.下列有关化学实验的叙述正确的是（）。

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量的Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.将Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

3.利用实验器材（规格和数量不限）能完成表1中相应实验的一项是（）。

4.图1所示的实验装置、试剂的选用或操作正确的是（）。

5.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）。

A.制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

6.已知：①向KMn0₄晶体上滴加盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）。

A.上述实验证明氧化性：

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.实验②证明Fe³⁺抖既有氧化性又有还原性

7.下列物质中，杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）。

A.Cl₂（HCI气体）：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，用饱和食盐水除杂

B.NaHC0₃溶液（Na₂CO₃溶液）：用Ca（OH）₂溶液检验，用过量C0₂除杂

C.CO₂（HCI气体）：用AgNO₃溶液（含稀硝酸）检验，用饱和Na₂CO₃溶液除杂

D.NO（NO₂）：通过观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，用水除杂

8.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCI₂溶液，有白色沉淀生成。在上层清液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）。

A.一定含有

B.一定含有

C.一定没有

D.一定含有

9.已知某FeC1₃样品中含有少量FeCI₂杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图2所示，请回答下列问题：

（l）操作I中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是_______。

（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有______（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是________（填下列编号）。

a.50mL烧杯 b.50mL量筒 c.25.00mL滴定管

（3）操作Ⅳ中加入过量H₂O₂，将Fe²⁺完全氧化为Fe^3-，完成并配平该离子方程式：

（4）检验沉淀是否已经洗净的操作步骤是_______。

（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到_______（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m₁、g.再次重复操作，称量其质量为m₂g，若m1m₂=0.3，则接下来还应进行的操作是_______。

（6）若蒸发皿的质量是w₁g，蒸发皿与加热后固体的总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是

。若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________（写出一种即可）。

lO.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图3），以环己醇制备环己烯。

（l）制备粗品：将12.5ml_环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除导气外还具有的作用是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填“上”或“下”），分液后用_______（填入编号）洗涤。

a.KMnO₄溶液 b.稀硫酸 c.Na₂C0₃溶液

②再将环己烯按图4所示装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_____。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是（）（填人编号）。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）下列区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______（填人编号）。

a.用酸性KMnO₄溶液b.用金属钠c.测定沸点

参考答案与提示

1.B提示：A项，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；C项，残渣为KCl、Mn0₂及没有分解的KCl0₃，应回收处理；D项，应先通氢气再加热。

2.C 提示：A项，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液的量增加，使测定结果偏大；B项，稀盐酸用来抑制Fe³⁺的水解，但不能加入Fe；C项，盛放过石灰水的试剂瓶内壁上附着一层CaC0₃和Ca（OH）₂，用稀盐酸洗涤可将它们除去；D项.Na₂C0₃。溶液显碱性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。 3.D 提示：A项，需用到酒精灯；B项，需用到漏斗；C项，需用到托盘天平；D项，先滴加溴水除去Nal，然后通过萃取、分液操作。 4.A 提示：B项，氨气通人方向错误，应从大口通入；C项，应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却到室温后雨转移到容量瓶中；D项，Na₂0₂与水作用后不能保持块状，不适合用启普发生器来制备0₂。 5.A 提示：B项，饱和NaHC0₃溶液显碱性，能与氯气反应；C项，在相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，不能用排空气法收集；D项，NO₂与水发生反应，产生的N0仍是有毒气体。 6.A 7.D提示：A项，HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色；B项，Na₂C0₃的检验是向溶液中加入BaCI₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；（、项.C0₂和饱和Na₂CO₃溶液反应，无法除杂。 8.B

9.（1）增强溶液的酸性，抑制Fe³⁺的水解（2）250mL容量瓶 c （3）2 1 2 H

2 2（4）取少量最后一次洗涤液，先滴加适量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净（其他合理答案均可） （5）坩埚 再次灼烧、冷却后称量，直到两次的质量差小于0.1g（6）固体加热时未充分反应，未全部变为Fe₂0₃，导致w₂偏大，使测量结果偏大（其他合理答案均可） 提示：（2）操作Ⅱ是一定物质的量浓度溶液的配制，所需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；在操作Ⅲ中量取的是12.50mL溶液，依据精确度，只能使用滴定管。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子，即在该沉淀的表面是否还附着CI^-。（5）加热固体时，根据前面两次的质量差是否超过0.1g来判断是否加热完全。若超过0.1g.应再次灼烧、冷却后再称量，直到两次的质量差小于0.1g。（6）最后得到的红棕色固体为Fe₂0₃，其质量为（w₂-w₁）g，则原样品中铁元素的质量分数为

10.（1）①防止暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发（2）①上c②g吸收反应生成的水 ③83℃

b（3）c提示：（2）环己烯的密度比水小，故在一层。收集产品时，控制的温度应与环己烯的沸点，致。（3）环已烯精品和粗品的区别在于粗品中含有少量的环乙醇，可用测定沸点的方法区分。