孙永辉 刘江田

（1 江苏省高淳高级中学 江苏 南京 211300；2 江苏省南京市教研室 江苏 南京 210001）

以物质的量为中心的化学计量是整个高中化学计算的核心 （如图1 所示）。学好各种化学计量的概念、熟练应用相关计算公式是学好高中化学计算的基础和关键。

笔者在多年的一线教学实践中发现，学生在“化学计量” 的学习中存在着诸多学习障碍点或难点。造成这些障碍点或难点的原因不完全是老师讲的不清楚、强调的不够，笔者认为可能还有学生的前概念造成误导、教材概念表述不清、公式表示不统一等原因。下面是笔者的一些思考与建议，希望能抛砖引玉，与化学界同仁进行一些交流与讨论。

一、阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是将物质的量与微观粒子数联系起来的桥梁（n＝N／NA）。三种不同版本教材对阿伏加德罗常数的相关描述如表1 所示。

表1 三种教材“阿伏加德罗常数”内容的编写比较［1］ ［2］ ［3］

1．阿伏加德罗常数的单位

实际教学中， 阿伏加德罗常数的单位总是令很多学生难以理解。根据人教版“把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数”和苏教版“0．012 kg C－12 中所含有的原子数为阿伏加德罗常数”理解，阿伏加德罗常数应约为6．02×1023或6．02×1023个，三种教材最终又认为阿伏加德罗常数为（或近似为）6．02×1023mol－1。

笔者认为，“单位物质的量的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数”［4］， 阿伏加德罗常数约为6．02×1023个／摩尔，其中文单位为“个／摩尔”或“个／摩”。在英文中，“1 个原子”说成“an atom”，“2 个原子”说成“two atoms”；由于英文对个数的表示习惯，使得“个”在英文中无法体现，故阿伏加德罗常数用英文表示时，只能写成“6．02×1023mol－1”，单位只能是“mol－1”。……