张宝兰

化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点，考查的难度不是很大，但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻，各种条件分析不清，所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学，对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理，与大家共享.

一、化学平衡状态的含义

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即“化学平衡状态”.

二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断

1.不等分子反应

【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列信息能否说明该反应达到平衡状态

【思考1】v（N2）正=2v（NH3）逆

【分析】此信息中既有υ正又有υ逆，且速率比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，到达平衡状态

【思考2】容器中气体的压强不随时间而变化

【分析】由于温度和体积不变，若压强不变，则气体的总物质的量不变，则说明正逆反应速率相等，到达平衡状态

【思考3】容器中气体的密度不随时间而变

【分析】混合气体的质量和体积始终不变，所以密度固定不变，不能判断到达平衡状态

【思考4】容器中气体的分子总数不随时间而变化

【分析】若υ正＞υ逆，分子总数减少，反之增多.所以此信息说明正逆反应速率相等，到达平衡状态

【思考5】c(N2)＝c(NH3)

【分析】由于转化率不确定，所以c(N2)＝c(NH3)时不一定是平衡状态

【思考6】混合气体的平均相对分子质量保持不变……