■胡新文

水溶液中的离子平衡有关问题的解题方法

■胡新文

水溶液中的离子平衡是化学平衡学习的延续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对初中化学的平衡体系的丰富与完善。有关电离平衡、盐类平衡、离子浓度大小比较等知识考点往往是考试的重点和难点，解答这类问题必须掌握一定的方法与技巧。

一、溶液的导电性问题

1.溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别

溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少有关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的前提是电解质一定发生电离。

电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。相同条件下，电解质越强，在水中的电离越完全，反之越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强。

【例1】（1）常见的三种导电方式为________、________和电子空穴导电。

（2）浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4溶液并联入同一电路中，导电性最强的是________，最弱的是________。

答案：（1）自由电子导电；自由移动的阴阳离子导电；（2）NaHSO4；HAc

2.溶液导电能力的变化与判断

【例2】把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A.0.05 mol·L-1硫酸

B.0.6 mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-11醋酸

D.0.5 mol·L-1KCl溶液

方法：写出化学程式并将其改为离子方程式，再比较反应前后溶液中离子数的变化；

关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意加入物质是否过量。

答案：B

二、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别

酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；……