周春美

1.氯气与钠的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验2：氯气与金属钠反应，在集气瓶放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通Cl2，生成大量白烟，但在课堂上教师很少做这个演示实验，主要考虑到钠的强还原性和氯气的强氧化性，两者反应会产生危险。

本反应要想成功，注意以下三个因素：扩大金属Na与Cl2的接触面积；有效除去Na表面的Na2O、适当加热。鉴于此，笔者设计如图1所示装置进行氯气与钠反应的实验：取出金属Na吸干表面煤油，将Na压扁，用镊子将其放在A干燥管内的细沙上，再从右侧注射器中注入约30 mL的Cl2，最后轻轻挤压左侧让少量的水正好滴在Na上，此时可以看到：反应剧烈，产生大量白烟，装置冷却后干燥管壁附有大量白色粉末。

2.氯气与铜的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验4：氯气与金属铜反应，只要夹住一束铜丝，灼热后放入盛有Cl2的集气瓶中，操作简单，现象明显，棕烟滚滚，是每次必做的演示实验。但值得注意的是，在实验过程中，除了要将明显的实验现象呈现给学生以外，还要考虑到环境保护以及师生的身体健康这两个重要因素。因此笔者对该实验做如下改进：

实验装置如图2所示，先在带塞（上下都有木塞）的干燥管中集满Cl2，然后取一个双孔塞，一孔插上吸有NaOH溶液的胶头滴管，一孔插一下端绕成螺旋状的Cu丝，将Cu丝在酒精灯上烧成红热后插入Cl2中，产生棕色的烟，实验结束后将NaOH挤入干燥管中，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，同时NaOH还能吸收剩余的Cl2。

3.氯气性质实验改进的优点

（1）由于Cl2有毒，实验过程中我们既要保证效果，又要注意环保，这两套装置都能做到不让一点点的Cl2释放到课堂中，不仅因为其密封性好，由于装置的微型化，反应需要的Cl2的量也较少。

两个实验都巧妙的借干燥管作为反应的载体，凭借其独特的优势，该大的地方大（大肚有足够的反应空间）、该小的地方小（绝大部分位置被大肚占据，剩下部分很小），有毒的Cl2充入量有限。实验中即使有少量的Cl2剩余也会被NaOH溶液吸收，做到尾气吸收万无一失。

（2）在氯气与钠反应的实验中，利用水既可以除去Na表面的Na2O，同时利用Na与H2O反应放热提供热量引发Na与Cl2的反应，实验操作简单，现象明显，过程安全。不对比没有感觉，建议大家试用以上两套装置，会收到意想不到的效果。

（收稿日期：2013-09-15）

1.氯气与钠的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验2：氯气与金属钠反应，在集气瓶放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通Cl2，生成大量白烟，但在课堂上教师很少做这个演示实验，主要考虑到钠的强还原性和氯气的强氧化性，两者反应会产生危险。

本反应要想成功，注意以下三个因素：扩大金属Na与Cl2的接触面积；有效除去Na表面的Na2O、适当加热。鉴于此，笔者设计如图1所示装置进行氯气与钠反应的实验：取出金属Na吸干表面煤油，将Na压扁，用镊子将其放在A干燥管内的细沙上，再从右侧注射器中注入约30 mL的Cl2，最后轻轻挤压左侧让少量的水正好滴在Na上，此时可以看到：反应剧烈，产生大量白烟，装置冷却后干燥管壁附有大量白色粉末。

2.氯气与铜的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验4：氯气与金属铜反应，只要夹住一束铜丝，灼热后放入盛有Cl2的集气瓶中，操作简单，现象明显，棕烟滚滚，是每次必做的演示实验。但值得注意的是，在实验过程中，除了要将明显的实验现象呈现给学生以外，还要考虑到环境保护以及师生的身体健康这两个重要因素。因此笔者对该实验做如下改进：

实验装置如图2所示，先在带塞（上下都有木塞）的干燥管中集满Cl2，然后取一个双孔塞，一孔插上吸有NaOH溶液的胶头滴管，一孔插一下端绕成螺旋状的Cu丝，将Cu丝在酒精灯上烧成红热后插入Cl2中，产生棕色的烟，实验结束后将NaOH挤入干燥管中，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，同时NaOH还能吸收剩余的Cl2。

3.氯气性质实验改进的优点

（1）由于Cl2有毒，实验过程中我们既要保证效果，又要注意环保，这两套装置都能做到不让一点点的Cl2释放到课堂中，不仅因为其密封性好，由于装置的微型化，反应需要的Cl2的量也较少。

两个实验都巧妙的借干燥管作为反应的载体，凭借其独特的优势，该大的地方大（大肚有足够的反应空间）、该小的地方小（绝大部分位置被大肚占据，剩下部分很小），有毒的Cl2充入量有限。实验中即使有少量的Cl2剩余也会被NaOH溶液吸收，做到尾气吸收万无一失。

（2）在氯气与钠反应的实验中，利用水既可以除去Na表面的Na2O，同时利用Na与H2O反应放热提供热量引发Na与Cl2的反应，实验操作简单，现象明显，过程安全。不对比没有感觉，建议大家试用以上两套装置，会收到意想不到的效果。

（收稿日期：2013-09-15）

1.氯气与钠的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验2：氯气与金属钠反应，在集气瓶放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通Cl2，生成大量白烟，但在课堂上教师很少做这个演示实验，主要考虑到钠的强还原性和氯气的强氧化性，两者反应会产生危险。

本反应要想成功，注意以下三个因素：扩大金属Na与Cl2的接触面积；有效除去Na表面的Na2O、适当加热。鉴于此，笔者设计如图1所示装置进行氯气与钠反应的实验：取出金属Na吸干表面煤油，将Na压扁，用镊子将其放在A干燥管内的细沙上，再从右侧注射器中注入约30 mL的Cl2，最后轻轻挤压左侧让少量的水正好滴在Na上，此时可以看到：反应剧烈，产生大量白烟，装置冷却后干燥管壁附有大量白色粉末。

2.氯气与铜的反应

普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）第42页“观察与思考”栏目的实验4：氯气与金属铜反应，只要夹住一束铜丝，灼热后放入盛有Cl2的集气瓶中，操作简单，现象明显，棕烟滚滚，是每次必做的演示实验。但值得注意的是，在实验过程中，除了要将明显的实验现象呈现给学生以外，还要考虑到环境保护以及师生的身体健康这两个重要因素。因此笔者对该实验做如下改进：

实验装置如图2所示，先在带塞（上下都有木塞）的干燥管中集满Cl2，然后取一个双孔塞，一孔插上吸有NaOH溶液的胶头滴管，一孔插一下端绕成螺旋状的Cu丝，将Cu丝在酒精灯上烧成红热后插入Cl2中，产生棕色的烟，实验结束后将NaOH挤入干燥管中，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，同时NaOH还能吸收剩余的Cl2。

3.氯气性质实验改进的优点

（1）由于Cl2有毒，实验过程中我们既要保证效果，又要注意环保，这两套装置都能做到不让一点点的Cl2释放到课堂中，不仅因为其密封性好，由于装置的微型化，反应需要的Cl2的量也较少。

两个实验都巧妙的借干燥管作为反应的载体，凭借其独特的优势，该大的地方大（大肚有足够的反应空间）、该小的地方小（绝大部分位置被大肚占据，剩下部分很小），有毒的Cl2充入量有限。实验中即使有少量的Cl2剩余也会被NaOH溶液吸收，做到尾气吸收万无一失。

（2）在氯气与钠反应的实验中，利用水既可以除去Na表面的Na2O，同时利用Na与H2O反应放热提供热量引发Na与Cl2的反应，实验操作简单，现象明显，过程安全。不对比没有感觉，建议大家试用以上两套装置，会收到意想不到的效果。

（收稿日期：2013-09-15）