黄洪国

电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一，是离子反应重要的考查方式，不同题意方法有多种。下面就判断溶液离子组成的几种常用方法进行解析，帮助学生从中体会解题的一般思路，培养良好的思维习惯。

一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成

例1.一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg、Ba、Al、Cl、I、NO、CO、SO离子，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl及数滴新制氯水，经振荡后CCl层呈紫色。

（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；

③还不能确定是否存在的离子是。

解析：溶液呈酸性肯定有H，所以肯定不含有CO；加入少量CCl及数滴新制氯水，经振荡后CCl层呈紫色，一定含有I，所以肯定不含有NO；加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg和Al；上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba，肯定不含有SO；将（3）溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH。综合以上，溶液中肯定存在的离子是Ba、I、NH；肯定不存在的离子是CO、NO、Mg、Al、SO；……