□弓晓霞

( 太原理工大学 轻纺工程与美术学院，山西 榆次 030600)

酸碱中和滴定实验是分析化学中十分重要的定量实验，将一种已知其标准浓度的酸(或碱)溶液V(标)滴加到被测溶液碱(或酸)中V(测)，到化学反应完全时为止，根据标准溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法在分析化学中称为酸碱滴定法， 酸碱中和滴定实质是酸电离出的H离子+OH离子以等物质的量关系结合成水。酸碱中和滴定中，在滴定到达终点前，溶液PH值随着标准液体积的变化很小，在将要到达终点时，PH会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。那么，定量分析的任务就是准确测定试样中组分的含量，但是分析结果是否能真正代表试样的各种组分含量呢？由于主观或着客观因素存在，环境或着操作过程中的影响，使得测量值与真实值之间总是存在一定的偏差，这就是误差，测量中的误差不可避免，但是可以减小，为了使今后的分析结果精益求精，使得分析误差减少到最小值。分析操作人员应该全面了解分析过程中误差的来源，容易产生误差的原因及误差来源有系统误差和偶然误差。

一、系统误差

由某种固定原因造成的，使得测定的结果偏高或着偏低，重复测定的时侯重复出现。需要注意的是，系统误差总是使测量结果偏向一边，或者偏大，或者偏小，因此，多次测量求平均值并不能消除系统误差。……