陈红兵　段敏

电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时，吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

在元素周期表里，每一种元素对应一个电负性数值，如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是否相同？

原子带上正电，对电子有静电吸引力，因此，它吸引电子的能力比中性原子强，所带正电越多，它吸引电子的能力也就越强；原子带上负电，对电子会产生静电排斥力，它吸引的电子能力比中性原子弱，所带负电越多，它吸引电子的能力也就越弱。因此，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是不同的，其强弱顺序是：带负电原子<中性原子<带正电原子。

原子得（吸引）电子能力越强，氧化性越强。因此，可以得出：原子所带正电越多，电负性越大，氧化性越强；原子所带负电越多，电负性越小，还原性越强。

根据上述原理，分析以下问题。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它们的氧化还原性是否相同

氧化还原性与化合价的关系是：元素化合价越高，氧化性越强；化合价越低，还原性越强。上述三种硫化物中，S的化合价均为-2价，是S的最低价，所以S2-只有还原性。因为S的化合价相同，从氧化还原性强弱与化合价的关系来分析，它们的还原能力是相同的。

但是在这三种硫化物中，S的带电性是有差异的。在H2S中，有两个S—H共价键，共用电子对偏向S，S带部分负电荷，表示为H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一个离子键和一个S—H共价键，离子键使S带一个负电荷，S—H共价键使S又带上部分负电荷，则NaHSβ-中，S所带负电荷值为：1<|β|2。在Na2Sα-中，有两个离子键，S带两个负电荷，即|α|=2。

根据原子所带电荷与氧化还原的关系，上述三种化合物的还原能力的大小顺序为：Na2S>NaHS>H2S。

二、为什么浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有

浓H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合价均是+6价，是S的最高价，S只有氧化性，没有还原性。同样从化合价与氧化性的关系来考虑，它们的氧化能力应该是相同的。所以必须从S所带电荷的差异来分析。

上述分析表明，原子所带电荷与其电负性之间存在着密切的关系，透切理解这种关系的内涵，对于学习化学的基本原理将有重要帮助。

（责任编辑 罗 艳）endprint

电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时，吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

在元素周期表里，每一种元素对应一个电负性数值，如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是否相同？

原子带上正电，对电子有静电吸引力，因此，它吸引电子的能力比中性原子强，所带正电越多，它吸引电子的能力也就越强；原子带上负电，对电子会产生静电排斥力，它吸引的电子能力比中性原子弱，所带负电越多，它吸引电子的能力也就越弱。因此，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是不同的，其强弱顺序是：带负电原子<中性原子<带正电原子。

原子得（吸引）电子能力越强，氧化性越强。因此，可以得出：原子所带正电越多，电负性越大，氧化性越强；原子所带负电越多，电负性越小，还原性越强。

根据上述原理，分析以下问题。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它们的氧化还原性是否相同

氧化还原性与化合价的关系是：元素化合价越高，氧化性越强；化合价越低，还原性越强。上述三种硫化物中，S的化合价均为-2价，是S的最低价，所以S2-只有还原性。因为S的化合价相同，从氧化还原性强弱与化合价的关系来分析，它们的还原能力是相同的。

但是在这三种硫化物中，S的带电性是有差异的。在H2S中，有两个S—H共价键，共用电子对偏向S，S带部分负电荷，表示为H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一个离子键和一个S—H共价键，离子键使S带一个负电荷，S—H共价键使S又带上部分负电荷，则NaHSβ-中，S所带负电荷值为：1<|β|2。在Na2Sα-中，有两个离子键，S带两个负电荷，即|α|=2。

根据原子所带电荷与氧化还原的关系，上述三种化合物的还原能力的大小顺序为：Na2S>NaHS>H2S。

二、为什么浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有

浓H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合价均是+6价，是S的最高价，S只有氧化性，没有还原性。同样从化合价与氧化性的关系来考虑，它们的氧化能力应该是相同的。所以必须从S所带电荷的差异来分析。

上述分析表明，原子所带电荷与其电负性之间存在着密切的关系，透切理解这种关系的内涵，对于学习化学的基本原理将有重要帮助。

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电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时，吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

在元素周期表里，每一种元素对应一个电负性数值，如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是否相同？

原子带上正电，对电子有静电吸引力，因此，它吸引电子的能力比中性原子强，所带正电越多，它吸引电子的能力也就越强；原子带上负电，对电子会产生静电排斥力，它吸引的电子能力比中性原子弱，所带负电越多，它吸引电子的能力也就越弱。因此，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是不同的，其强弱顺序是：带负电原子<中性原子<带正电原子。

原子得（吸引）电子能力越强，氧化性越强。因此，可以得出：原子所带正电越多，电负性越大，氧化性越强；原子所带负电越多，电负性越小，还原性越强。

根据上述原理，分析以下问题。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它们的氧化还原性是否相同

氧化还原性与化合价的关系是：元素化合价越高，氧化性越强；化合价越低，还原性越强。上述三种硫化物中，S的化合价均为-2价，是S的最低价，所以S2-只有还原性。因为S的化合价相同，从氧化还原性强弱与化合价的关系来分析，它们的还原能力是相同的。

但是在这三种硫化物中，S的带电性是有差异的。在H2S中，有两个S—H共价键，共用电子对偏向S，S带部分负电荷，表示为H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一个离子键和一个S—H共价键，离子键使S带一个负电荷，S—H共价键使S又带上部分负电荷，则NaHSβ-中，S所带负电荷值为：1<|β|2。在Na2Sα-中，有两个离子键，S带两个负电荷，即|α|=2。

根据原子所带电荷与氧化还原的关系，上述三种化合物的还原能力的大小顺序为：Na2S>NaHS>H2S。

二、为什么浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有

浓H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合价均是+6价，是S的最高价，S只有氧化性，没有还原性。同样从化合价与氧化性的关系来考虑，它们的氧化能力应该是相同的。所以必须从S所带电荷的差异来分析。

上述分析表明，原子所带电荷与其电负性之间存在着密切的关系，透切理解这种关系的内涵，对于学习化学的基本原理将有重要帮助。

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