程天元

(山东省泰安第一中学 271000)

1 离子大量共存

离子能否大量共存，需综合考虑以下四个方面：

(1)能否发生复分解型的离子反应(生成气体、沉淀、弱电解质)；

(3)能否发生络合反应(如Fe3+和SCN-)；

例1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ).

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

答案：A

2 离子方程式正误判断

离子方程式正误判断主要考察反应是否真正发生、物质拆分、元素守恒、电荷守恒等基本问题，还会涉及一些有关量的离子方程式书写，如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液的反应，解决办法可将少量的定为“1 mol”.这部分学生掌握起来略有难度，需要综合考虑.

例2下列离子方程式书写正确的是( ).

A.碳酸镁与稀硫酸反应：

B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：

3.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D.向含1 mol FeI2溶液中通入1.5 mol Cl2所发生反应的离子方程式：

8H2O+2Mn2++5O2↑

D项考查有关量的方程式书写，I-的还原性强于Fe2+，Cl2先和I-反应，即

反应需要1mol Cl2，剩余0.5 mol Cl2正好能和1mol Fe2+反应，故I-和Fe2+按2∶1反应，离子方程式应为：

D项错误.

答案：B

3 离子检验

例3对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ).

D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

答案：C.

4 离子推断

解答此类题目可走“四步法”：第一步，依据实验现象，得出一定存在的离子；第二步，根据离子共存，由一定存在的离子推出与之不共存的离子，即这些离子一定没有；第三步，电荷守恒，即根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷数=阴离子所带负电荷数，推测某离子存在或计算某离子浓度；……